作业帮氟化钙在pH=3.0的溶液中的溶解度较在pH=5.0的溶液中的溶解度大.为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 13:12:18
溶液的酸碱度常用?pH值表示,范围一般在0-14之间.PH小于7时,溶液为酸性,PH=7时,溶液中性PH大于7时,溶液碱性
CaF2
这是一个电离平衡的问题,醋酸是弱酸,所以先前不是完全电离,稀释有利于电离的进行,所以边稀释边电离出氢离子,酸性应比PH=5时强,故PH
因为PH值在7以上的时候主要考虑碱性.因为此时碱的浓度在控制水电离的氢离子的多少,而不是氢离子是多少就不变化,混合之后,氢离子浓度会变化.所以此题的关键是考虑氢氧根,而不考虑氢离子浓度.所以对氢氧根进
按近似计算.“酸按酸（性微粒）,碱按碱（性微粒）”.混合时是按OH-的溶液和另一浓度的OH-的溶液混合,先算OH-的浓度.PH＝8时,C（H＋）＝10＾－8,C（OH－）＝10＾－6PH＝10时,C（
必须先求0H浓度拿PH14浓度的然后减去OH浓度
草酸pka2=4.27,即ka2=5.37E-5,则pH=4的0.010mol/L草酸溶液中草酸根浓度为0.01x（0.537/（0.537+1））=3.49E-3M草酸钙的溶度积为2.32E-9,则
C（OH-）起始=0.01C（OH-）反应后=0.001设氢氧化钡体积为x硫酸氢钠体积为y0.001*（x+y）=0.005x故y=4x硫酸氢钠物质的量浓度0.005x/y=0.00125答案可能错了
设有100ml溶液,即100g.因为CaF2饱和溶液的物质的量浓度为2*10^-4mol/L,所以可以推断出其溶解度应该很小,所以CaF2饱和溶液中绝大部分都是水,因此可以近似将100g溶液看做含10
利用NaF浓度得到F-浓度,再利用Ksp==[F-]^2*[Ca^2+]得到Ca2+浓度,从ca2+浓度就得到溶解的CaF2的量从而求出溶解度
必须不相同啊,请用ksp计算溶解度,这个很简单的由于电荷守恒,氢离子+钠离子=氢氧根离子+醋酸根离子,因为溶液显酸性,氢离子比氢氧根多,那么钠离子就少于醋酸根欢迎追问!
反应式CaF2=(可逆)=Ca(2+)+2F(-)H(+)+F(-)=(可逆)=HF联立得设溶解量为n,则c(Ca2+)=1/2c(HF)=n方程4x(n^3)/[(10^-4)x1
....[:F:]-Ca2+[:F:]-····是,左右两个F的上下左右各两个点,用中括号括起来,写上-Ca写上2+
根据反应前后H+浓度变化,和物质的量没变化来解.pH＝1时H+浓度是0.1,pH=2时H+浓度是0.01,0.01*100ml=0.1（100-a）a=90H+个数和NO3-的相等.0.01*100=
B.A铁离子会和氢氧根反应,C氢离子会和氢氧根反应
酸的溶液无论怎么稀释只会无限接近并小于7
PH=2说明[H+]的浓度为0.01mol/L,溶液体积为0.1L,可知H+的物质量为0.001mol.所以加入PH=1（[H+]=0.1mol/L）的盐酸的量为0.001/0.1=0.01L=10m
C如果按照常规方法来做PH=-lg-6-3=9但是.因为酸不可能被稀释成碱因此在标准状台下只能无限接近于7再问：哦，那D呢？它的PH不也是无限接近于7吗？而且就算这道题没有说在常温下，一般的话，如果不
PH=11氨水和PH＝3盐酸,11-7=7-3,PH关于7对称,所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,可以得出浓度NH4离子大于Cl离子H离子
跟水的一样K+NO3-对F-Ca2+没影响溶解度不变浓度对它也无影响这个解释很难要从平衡原理解释超复杂