作业帮氟化氢的沸点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 01:56:14
溶解刻蚀玻璃一般用浓氢氟酸40%,不用无水氟化氢.无水氟化氢沸点19度多极易挥发,一般用做溶剂,比如溶解氟化氢钾,KHF,电解制取氟气；溶解氟锑酸,氟锑磺酸,做含氟超酸酸溶剂.
非金属化合物大都是分子晶体,分子晶体的熔沸点主要由分子间作用力决定,部分分子直接还有氢键!分子间作用力其实就是一种相互作用的引力,质量越大,吸引力越强,水分子的相对分子质量略小于氟化氢,所以分子间作用
一分子水最多可以与四分子水形成氢键（即使是液态也至少有两个）,但是一分子HF最多只能与2分子HF形成氢键氢键少了,自然也没有那么高的沸点了,物极必反啊祝你天天向上
氟化氢的熔点比氯化氢低?应该是沸点.理论上说,HF相对分子式量比较小,沸点比较低.但HF分子间存在氢键,使其沸点大大升高.
氟化氢》水》硫化氢热稳定性指的是受热是否容易分解一般来说非金属性越强其气态氢化物越稳定故.这是元素周期律的基础知识
水、氟化氢、和氨气分子间存在氢键；沸点与氢键有关,而熔点与分子结构有关.关于它们熔沸点的变化可以上百度.
因为1mol水分子可与另外4个水结合生成2mol氢键,而1mol氟化氢只能与2个水生成1mol氢键,从氢键的数量看,自然要比氟化氢的要高,至于氨气要看键的强弱了…
你的结论是错误的.应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型.那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体.那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸
氟化氢铵；也叫酸式氟化铵、二氟化铵.分子式NH4·HF2,由无水氢氟酸与液氨中和而得,可看成NH4F与HF的复合物.再问：谢谢，再问少量氟化氢胺加盐酸会不会使盐酸酸性更强，或者说和更多产物发生反应再答
HF沸点高,由于氟的非金属性很强,强烈吸引氢的电子,使氢几乎成了裸露的质子,于是每个HF中的H或F原子吸引相邻的F或H原子,形成氢键,由于氢键的作用比范德华力大的多,所以有氢键的分子化合物熔沸点一般取
氨气的熔点-77.7℃,沸点-33.5℃.氟化氢熔点83.38℃,沸点19.54°C.氨气在标况下的状态是气态.氟化氢比较特殊,由于存在氢键,使其沸点大大增加,在标况下的状态是液态.
你的结论是错误的.应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型.那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体.那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸
HF较高,H2和F2在暗处就可化合.稳定性高,沸点高
①不会,见下图②对,前提是形成共价键③能形成氢键的只有N、O、F与氢成键时④见下图（纵轴：熔沸点,横轴：周期）
室温下,前者是气体,后者是液体,你说答案是什么?
氟化氢（化学式：HF）是由氟元素与氢元素组成的二元化合物.～～～～～
水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大）,所以HF沸点比NH3高所以沸点有高到低排序是水氟化氢氨气
HF沸点高分子
水分子平均一个分子占有两个氢键氟化氢分子平均一个分子占有一个氢键还有,水分子中氢键其实是比氟化氢中的氢键弱的,1L不要误人子弟不过是氢键多而已
原子序数越大,氢化物越稳定.是同周期的元素啊!(NH3.H2O.HF分子间形成氢键,使融沸点异常)