作业帮氟化氢和硫化氢的酸性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 19:30:16
弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸
氟化氢》水》硫化氢热稳定性指的是受热是否容易分解一般来说非金属性越强其气态氢化物越稳定故.这是元素周期律的基础知识
有关.无氧酸酸性取决于同浓度下分子在水中的解离程度,解离程度越大,氢离子浓度越大,酸性越强.简单的说,这是因为非金属性越强,元素对电子吸引力越强,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静
就是比氢氧化物的氧化性嘛,同族元素HF HCl,在上面的越稳定,所以氯化氢小于氟化氢 卤族元素氧化性最强,所以氯化氢氟化氢稳定性大于 硫化氢和甲烷硫比碳的氧化性强,所以C
氟化氢的氢键最强
浓硫酸除了有酸性、吸水性、脱水性还有强氧化性.所以不能用来制取有较强还原性的物质.溴化氢、碘化氢、硫化氢都有较强的还原性,就算制出来了,也会立刻被氧化成溴单质、碘单质、硫单质甚至更高化合价的物质.制取
浓硫酸氧化性很强,而稀硫酸氧化性不如亚硫酸,故而稀硫酸不和硫化氢反应而亚硫酸和硫化氢反应生成硫单质和水（氧化性强弱可由电对的电极电势判断,查表可得）,硫化氢和三价铁反应生成硫化亚铁和硫单质（2Fe3+
2Fe3++H2S=S沉淀号+2Fe2++2H+
氟化氢铵；也叫酸式氟化铵、二氟化铵.分子式NH4·HF2,由无水氢氟酸与液氨中和而得,可看成NH4F与HF的复合物.再问：谢谢，再问少量氟化氢胺加盐酸会不会使盐酸酸性更强，或者说和更多产物发生反应再答
这跟卤原子是极化能力有关.卤元素中F到I极化能力逐减,对H的吸引逐减.共价性逐减,离子性增强.在水中每摩尔电离出的氢离子逐增.他们之间的化学键逐渐减弱,希望对你有用,麻烦给与好评,谢谢再问：嗯，谢谢
HCl.H2S.HF从小到大虽然H2S可以秒杀人,但个人觉得HF不是开玩笑的.毒性太剽悍了,可以严重损坏人体组织.如果按致死量的话就把HF和H2S的位置对调一下
氟化氢HF氢氟酸是氟化氢的水溶液,用同样的化学式表示HF
HF>H2O>H2S因为就非金属性看,F2>O2>S导致HF>H2O>H2S
这类复分解反应不见得都是向强酸制弱酸的方向发生,也可以向生成沉淀、气体的方向发生.硫化铜是一种溶解度很小的物质.这个反应向生成它的方向发生也没什么奇怪的.所谓“强酸至弱酸”并不是一个总适用的规律.我估
热稳定性：HF>H2O>H2S.这主要是从键能大小来分析,也可以由元素的非金属性来判断——元素的非金属性越强,气态氢化物中形成的共价键就越牢固,热稳定性就越好.熔沸点：H2O>HF>H2S.常温下水为
稳定的意思是氯化氢分子不易分解像水可以通电变成氢气和氧气稳定性和酸碱性不同,没直接关系卤化氢酸性同一族越来越强因为同一族原子半径越来越大,对电子的束缚能力越来越小,只是比较他们酸性的根本依据,同一周期
HF沸点高分子
氟化氢铵与盐酸反应生成氯化铵和氢氟酸,但分离很困难!
氟化氢>氯化氢>溴化氢>硫化氢原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低,如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气
1.2Fe3++H2S==2Fe2++S(沉淀)+2H+(必须在酸性条件下才能进行,因为硫化氢显酸性,并且硫化盐的还原性很弱)2.一楼的,想象力很丰富!FeSO3这是沉淀啊~而且没配平.