作业帮氟化氢和氯化氢沸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 02:50:56
氟化氢的熔点比氯化氢低?应该是沸点.理论上说,HF相对分子式量比较小,沸点比较低.但HF分子间存在氢键,使其沸点大大升高.
1.碱（如苛性钠）：剧烈反应.2.氟气：与50％HF溶液剧烈反应,可能引起火灾.3.三氧化砷：反应产生大量热.4.玻璃、陶器、含硅石金属、天然橡胶及天然皮：此酸可将其溶解.5.除腊、铅及白金外大部分金
有关.无氧酸酸性取决于同浓度下分子在水中的解离程度,解离程度越大,氢离子浓度越大,酸性越强.简单的说,这是因为非金属性越强,元素对电子吸引力越强,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静
就是比氢氧化物的氧化性嘛,同族元素HF HCl,在上面的越稳定,所以氯化氢小于氟化氢 卤族元素氧化性最强,所以氯化氢氟化氢稳定性大于 硫化氢和甲烷硫比碳的氧化性强,所以C
氟化氢的氢键最强
HF+NaOH=NaF+H2020401kg2kg所以2公斤
浓硫酸除了有酸性、吸水性、脱水性还有强氧化性.所以不能用来制取有较强还原性的物质.溴化氢、碘化氢、硫化氢都有较强的还原性,就算制出来了,也会立刻被氧化成溴单质、碘单质、硫单质甚至更高化合价的物质.制取
你的结论是错误的.应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型.那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体.那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸
氟化氢铵；也叫酸式氟化铵、二氟化铵.分子式NH4·HF2,由无水氢氟酸与液氨中和而得,可看成NH4F与HF的复合物.再问：谢谢，再问少量氟化氢胺加盐酸会不会使盐酸酸性更强，或者说和更多产物发生反应再答
这跟卤原子是极化能力有关.卤元素中F到I极化能力逐减,对H的吸引逐减.共价性逐减,离子性增强.在水中每摩尔电离出的氢离子逐增.他们之间的化学键逐渐减弱,希望对你有用,麻烦给与好评,谢谢再问：嗯，谢谢
HCl.H2S.HF从小到大虽然H2S可以秒杀人,但个人觉得HF不是开玩笑的.毒性太剽悍了,可以严重损坏人体组织.如果按致死量的话就把HF和H2S的位置对调一下
氢氟酸是混合物,是氟化氢的水溶液.氟化氢是纯净物.
氟化氢HF氢氟酸是氟化氢的水溶液,用同样的化学式表示HF
你的结论是错误的.应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型.那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体.那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸
HF较高,H2和F2在暗处就可化合.稳定性高,沸点高
不是,水溶液是酸
HF沸点高分子
氟化氢铵与盐酸反应生成氯化铵和氢氟酸,但分离很困难!
浓硫酸除了有酸性、吸水性、脱水性还有强氧化性.所以不能用来制取有较强还原性的物质.溴化氢、碘化氢、硫化氢都有较强的还原性,就算制出来了,也会立刻被氧化成溴单质、碘单质、硫单质甚至更高化合价的物质.制取
氟化氢>氯化氢>溴化氢>硫化氢原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低,如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气