氕氘氚瞥到和氢离子 氢气是

选DH2是单质,不是化合物.氧气分子是O2,所以B错误.C无电离子,所以选D

因为H+带正电,OH-离子带负电,这个涉及到电解池,在高二会学到.H+在阴极（与负极相连）得到电子生成H2,OH-在阳极（与正极相连）失去电子生成O2.水电离生成H+和OH-：H2O=H++OH-

给水通电会电解出氢气和氧气:2H2O=2H2+O2水本身就可以电离出氢氧根离子和氢离子,这是自发的.而水电解出出氢气和氧气则是需要电能做能量迫使反应进行的.

前者是碱性环境,体系中氢离子极少,因此主要是水得电子生成氢氧根和氢气后者是酸性环境,体系中氢离子多,直接得电子生成氢气再问：水得电子和氢离子得电子有什么区别，水得电子是什么意思，水不就是氢离子和氢氧根

不完全对,1摩尔氢气中只含有2摩尔氢原子,而不是氢离子,但含有2Na个电子是对的,因为每两个氢原子含两个电子,所以每2摩尔氢原子含2Na个电子.

2H++2e-=H2H2+2OH--2e-=2H2O总反应方程式为：H++OH-=H2O这个电池反应是可以实现,利用两边的电极电势差,总反应像是酸碱中和反应,这种反应实现必须要使用盐桥做中间手段.

氢离子的化合价为+1,而氢气的化合价为0,化合价降低,自身为氧化剂,而被还原.被还原与还原不一样,被还原的为氧化剂,还原是指还原剂还原氧化剂,即被动与主动的关系.被还原得电子,还原失电子建议记住“降氧

首先,要知道单质的概念,单质是指有一种元素构成的纯净物.因此,单质是一种实际存在的物质,而且单质的化合价只能是0.因此,氢原子和氢离子都不是单质,而氢气是单质.

1、铜为阳极,石墨为阴极2、强酸为电解质溶液,硫酸钠也可以.3、水能电离得到氢离子,这里的电解就是阳极的铜失去电子,阴极的氢离子得到电子变为氢气.注：你以为是强酸提供氢离子,也没有错,只是水提供的氢离

初中?对电离的概念理解多少?氨气：NH3极易溶于水,形成氨水.这里面不是只溶于水那么简单有化学反应NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O(氨水)NH3·H2O能够部分电离NH3·H2O=(可逆)=N

你的认识是错误的,1.不是锌和氢离子反应.而是锌失去电子,变成锌离子进入溶液中.失去的电子通过外部电路流到铜棒那,与氢离子反应.生成了氢气.自己看仔细点.不难的.

(2H+)+(CO3)2-===H2O+CO2↑这个式子自己理解吧!不可以!我上面打的离子方程式就说明一定要有H+和(CO3)2-才能生成CO2而呈酸性的物质是因为组成的离子是弱碱(即不溶于水的碱中的

水中不能有自由电子.锌与酸生成氢气时,电子是在锌表面和电子结合生成氢气.在铜锌原电池中,锌失去电子,在锌表面生成锌离子.同时电子通过导线运动到铜极,氢离子在铜表面得到电子,生成氢气.

铁不够活泼啊!铁不足以将水中的氢置换出.铁的活泼度排在氢的前面,但仅仅指的是酸中较易电离的氢,而非水中较为稳定的氢.

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1,错核素是原子2,错同位素是原子3,错,同位素是原子4,对了质子数都是1都是氢元素

初中那个,叫做“电解”意思是,朝水里通电.高中那个,得到H+和OH-的,那个叫做“电离”电离和电解是两回事.电解是人为的对某个溶液通电,输入电流.而电离则是溶液中自发进行的.比如说,H2O液体状态下,

我先说明下,只有当不同的元素相结合时才会形成化合价,还没反应之前是氢气和氧气,都是纯净物,氢气分子中的两个氢原子核对电子的吸引力是一样大的,氧原子中也是这么回事,所以要分开,电子当然的是对半分了,你仔

主要与它的氧化性与还原性有关.电池上反应为氧化还原反应,至于“负极反应反应物有些有氢氧根有些没有”要看电解质溶液的离子是什么,其次一些两性物质要关注,这是特例.

应该这麽说：铝和盐酸反应生成氯化铝,在硫酸中生成硫酸铝,因为氯化铝溶解性比硫酸铝强,所以氯化铝对反应进程影响的小,所以铝在盐酸中反应快,氢气产生快