气缸中有一定量的氮气(视为刚性气体理想气体

设整瓶水银放在活塞上后，使气缸内气体增加的压强为h厘米水银柱，由玻意耳-马略特定律H0L0=（H0+h）L…①解得：h=H0(L0−L)L…②h的大小反映了水银质量的大小．当水银注入后，活塞不再下移时

CO中C的质量分数为42.8%CO2中C的质量分数为27.2%若24%的C都是CO的话,即都是CO和N2,那么N2的质量分数42.8%同理,若C都是CO2的话,那么N2为11%所以N2应在42.8%和

向上移动一段距离.铁球质量为mSB面积为S压强为P则有mg=ps,当mg减小时候,要是气缸内压强平衡,P也相应减小,唯一的可能就是活塞向上运动一段距离,增大下面汽缸内气体体积.

设1LN2则3LH2,O2则反应后1LO2反应了2LH2,O24/3H2,2/3O2即4/3H2,5/3O2反应前氢气和氧气的物质的量之比4：5

设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-64克=12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮

答案：CA.升高气体温度.错误,气体温度升高,压强不变时,气体体积增大.B.用力拉着气缸一起向上加速,错,当加速度向上时,活塞对气体向下的拉力增大,气体体积会增大.C顺时针30度　正确.当气缸倾斜时,

恒温恒压加入一定的的氮气,原有三种气体的总压下降,平衡向分子数增大的方向,即逆反应方向移动

全为CO,由碳氧比例得0为32%,N为1-24%-32%=44全为CO2,由碳氧比例得0为64%,N为1-24%-64%=12实际含量介于二者.因此为30

刚性容器,体积V不变；即W=0开始P、T相同PV=vPT→→V相同i根据热一律Q=W+△E=△E=V——P△T235Qhe=V——R△TQh2=V——P△T=5J22

v平均=根号(8kT/(п*m))=根号(8RT/(п*M))≈1.6*根号(RT/M);气体分子的平均速率变为原来的v2/v1≈1.6*根号(T2/T1)=1.6*根号[(V1/V2)^(r-1)]

题目很短,但是难度很大,主要原因是结果不是整数,需要开方,思路：氮气,双原子分子,比热比gamma等于7/5=1.4绝热方程p1*v1^1.4=p2*v2^1.4p2＝2p1,即(v1/v2)的1.4

数做的有点奇怪,有些东西记不太清了.根据泊松公式,对于绝热准静态过程,PV^(i+2/i)=常数.其中i是气体分子平均自由度.对于双原子氮气,i=5所以P1V1^(7/5)=P2V2^(7/5)又P1

如果都是CO那么质量分数为百分之56如果都是CO2那么质量分数为百分之88而现在两种都有说明COCO2混合气体的质量分数为百分比在5688之间所以N2在12到44之间

通入一定量氨气后,反应逆向移动,故N2的转化率变小

极值法如果燃烧后生成的气体全部是一氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×28/12=44%如果燃烧后生成的气体全部是二氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×44/12=12%即氮气的质量分数为12%-

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pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单理想气体状态方程位K.R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/

N2+3H2=====2NH3a.b.0a-x.b-3x.2x2x/(a+b-2x)=25%2x=(a+b)25%/125%=(a+b)/51:5

BC气体温度不变所以内能不变,那么习气体分子运动的速率也不变,分子每次碰撞气缸壁的平均冲量不变,只是单位体积内气体分子数变少!

C假定汽缸绝热汽缸内的气体压强比大气压大,砝码拿掉后,活塞会向外运动,气体体积膨胀,气体对外做功,温度降低.当汽缸内气体达到新的平衡时（内部气体压强=大气压+活塞重量造成的压强）,运动会停止,温度维持