气体起始压力体积V 恒温 10V-搜答案-智慧作业帮

在标准状况（STP）0℃(273K)、1.01×10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩尔体积,单位是L/mol(升/摩尔),即标准状况下(STP)气体摩尔

真空膨胀,气体的内能为0,老师讲的我只记得这么多了,但是真空膨胀气体好像不做功吧

m/M该气体的物质的量m/v该气体的密度

利用麦克斯韦关系!（用§代替偏导符号）有(§S/§V)T=(§p/§T)V=R/V括号外字母为下标.在(V1,V2)积分,得S变=Rln(V2/V1)

1)pv=9.6*10^4*1*10^-6=9.6*10^-2,则P=0.096/V2）要使P≤1.4×10^5pa,则V≥0.096/1.4×10^5,即V≥6.86*10^-7m^3,即V不小于0

由状态方程：PV=nRT做功：W=p*dv在（1）的过程中压强是减小的,而（3）的过程过程压强是增大的,所以在体积变化相同的情况下外界对气体做正功,由于第一定律得,内能不变,故气体对外放热.再问：气体

可以计算下这种气体在25℃时液化的临界压力,这个压力就是气体气相与液相共存的压力状态,根据气体平衡方程式.

PV=nRT=1mol*8.314J/(K.mol)*300K=2494.2J得：V1=2494.2J/1520KPa=1.64LP2=2494.2J/10L=249.42KPa恒温可逆膨胀所做的功等

1.绝热膨胀.膨胀就要对外做功,内能减少；因为绝热所以不对外放热2.理想气体的内能由分子总动能和分子势能共同决定.理想气体分子势能不考虑（因为分子间距大于10r0）,所以内能由分子总动能决定.分子总动

对于固定体积,固定温度的气体,压力和气体的量成正比.加氦气是气压从P2增加到P2+(P1-P2)×0.1即可,在充氮气到P1.经过反复核算,这个是对的,没想到实际上这么简单.

压缩的过程中,假设平衡没有移动,则P2=2P1.但是压缩平衡正移,压强减小（与系数成正比）,所以答案B

压力变化的时候可能就是梯度洗脱是浓度变化吧,我使用液相没用过梯度洗脱,具体的不知道

气包体积温度气体种类都没变化则气体密度与压强成正比而此时气包体积不变,则气包质量也与密度和压强成正比假设喷出气体后气包变小,密度与喷气之前相同则体积与质量成正比所以V气包/V剩余=P1/P2则V气包/

气体体积

根据pv=nrt,如果压强变为原来的一半,体积会变为2v,相同压强,体积与气体的物质的量成正比,故容器里少的气体为原来物质的量的一半.

问这样的问题那这个公式应该知道吧,PV=nRT,P为压强,V为体积,n为气体的物质的量,R是常数,T是温度,在此问题中n、R是定值,所以PV与温度T成正比,而前后压强之比是1:7.如果体积v变,那么温

1.由m=ρV得,ρ=m/v,把v=10,P=1.291代入得,m=12.91,所以ρ=12.91/v.2.把v=6.45m³代入ρ=12.91/v中得,ρ=12.91/6.45≈2.002

恒温恒容的条件下,容器内的气体浓度在物质的量不变的情况下,是不改变（因为恒容所以V不变）‍C=N/V,N不变V固定所以C不变是这个意思.祝贺你,你的理解完全正确.

进空气了吧.

它就是一个整体的符号,区别于体积符号V,当然你可以理解为它是摩尔,因为摩尔的符号是M.

气体起始压力 体积V 恒温 10V