气体绝热膨胀分子势能与分子间距

1、分子势能是微观量,它与分子的种类、分子间的距离、分子个数有关,与宏观的温度、物体的质量无关.2、一般情况下（很多情况下）,固体和液体分子之间的距离是在略大于r0的附近,分子之间表现为“吸引”,所以

内能不是与体积没有关系,如果是固体或者是液体,分子间的距离是一定的,外界环境很难改变,所以考虑内能时只考虑温度,而气体不一样,他们分子间的距离很大.是可以随着体积的变化而变化的.所以在考虑气体内能时是

错.大于10^-10m时,势能几乎为0了,而气体间分子距离远大于它.所以气体膨胀时气体分子之间的势能不变,内能只与分子动能有关,也就是温度

固体加热变液体在加热变气体因此固体需要能量加入才能变成液体所以液体的分子势能高于固体筒体气体高于液体再问：从分子间距解释再答：分子间距的解释是很难的，我们知道在分子间距小于临界点时，是排除的，否则是吸

体积增大,分子势能可能增加,可能减小,可能不变.如果理想状态气体是自己由于由于气体的分子势能,只与体积有微弱的关系,因此在理想气体模型的假设中可以

气体分子间的距离大小与温度、压力有关,所以当温度、压力一定时,不同种类的气体具有几乎相同的体积,在标准状况下,1mol任何气体占有的体积都约为22.4升.

由下图可知,当分子间的距离小于ro时分子间呈斥力,随着分子间的距离增大,斥力在减小；当分子间的距离等于ro时分子间的作用力为零,当分子间的距离大于ro时分子间呈引力,随着分子间的距离增大,引力先增大后

真空下气体膨胀做功“没有对象”,当然不做功.不做功,又绝热,当然内能不变了.（Q+W=ΔE）理想气体,内能由温度决定,内能不变,温度也就不变的.

是呀,说反了吧,在气体分子间距上,分子间作用应该都是微弱地吸引,气体膨胀,平均分子间距增大,势能应该增大.你看的是书还是什么答案?书上也会写错的,相信自己的判断

分子势能在分子间距离为平衡距离R0时最小,距离无论大于还是小于R0,分子势能都增大.绝热情况外界对气体做功,那么,有两种情况：1：绝热,气体处于密闭容器.那么,无论是否外界对气体做功,由于体积不变,容

气体绝热膨胀时,对外所做的功等于其内能减少的量.气体内能等于气体分子动能加上分子势能之和.气体绝热膨胀时,气体动能减少,势能一般认为是增加（量比较小）；对于理想气体,由于分子之间的作用力非常小,所以分

首先,分子势能基本只在液体和固体中才有.气体间距离非常大,气体分子间的相互作用力几乎可以忽略不计,分子势能可以忽略.理想气体的内能就是温度的函数,实际气体温度对内能的影响也远大于体积的影响.第二,注意

应该说,分子间距离为r0（分子作用力为0时的距离）时分子势能最小,之后分子间距离不管增大还是减小,分子势能都增大.所以不能简单说分子间距离越近还是越远,分子势能大.再问：那哪个分子势能大（为什么分子间

‍若气体膨胀对外界做功,则分子势能一定增大.这句话是不对的,‍‍‍‍‍‍应该是---若气体膨胀对外界做功,则分子平均

A、温度是分子热运动平均动能的标志，分子的势能与分子间的距离有关，所以从宏观上看，气体分子热运动的平均动能与分子间势能分别取决于气体的温度和体积，故A正确，BCD错误．故选：A．

因为气体分子的间距过大超过了分子势能的作用距离只有在一定的距离内分子势能才随着距离的增加而分子势能增加

在不考虑有热传递情况下,气体自由膨胀（向真空膨胀）气体不对外做功,没能不变.气体非自由膨胀,则气体对外做功,势能减小,没能减小.所以原命题错!

因气体绝热膨胀，故气体对外做功，但没有热交换，由热力学第一定律可知，气体内能减小；而气体不计分子势能，故内能只与温度有关，因内能减小，故温度降低，则可知分子的平均动能减小；故选D．

存在一个平衡点RO,且分子间的引力和斥力都随着距离的增大而增大1.分子距离在平衡距离处分子势能最小2.分子距离在大于平衡距离和小于平衡距离时其分子势能将增大3.分子距离在小于平衡距离时,斥力大于引力,

分子间的距离有一个特殊值（即十倍的分子半径）,距离小于这个值时分子势能随距离增加而减小；大于这个值时增大.因为距离小时分子间作用力表现为斥力,距离增大,斥力做功,分子动能增加,分子间势能减小（能量守恒