作业帮气体的摩尔质量处于22.4升是一定是标准状态吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 09:06:23
1.要推导的话,要用理想气体状态方程计算PV=nRTP压强(Pa),V体积(m^3),n物质的量(mol),T温度(K)R为常数,为8.314(Pa*m³)/(mol*K)带入标况压强和温度
PV=nRT,这个等式是理想气体状态方程,式中p为压强,单位为帕斯卡,简称为帕（Pa）、V为体积,单位一般用升（L）、n为物质的量,单位是摩尔（mol）、T为热力学温度（T＝273——绝对零度的近似值
错的,不一定一摩尔气体体积为22.4升的情况是有无数种可能的
14.2/（4.48/22.4）=71g/mol
其实很简单,就是某个闲著没事干的家伙,以他的名字命名了一个单位,这个为害人间的就叫“摩尔”,有公式的,在书里什么的找找,我找到了也给你补充一下,就是几个公式而已,没什么大不了.因为单一一个化学元素的重
解题思路：气体的体积解题过程：一定温度，压强下，气体的分子间的距离大小就不再变化，这种状况下，气体的体积是由物质的量的多少决定的。课本上所说“气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离
气体摩尔质量的符号是【M；单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量,用符号M表示】.气体摩尔体积符号Vm.物质的量为1mol.气体摩尔体积常用单位,L/mol或m3/mol.气体的相对分子质量(Mr
2H2+O2=2H2O所以体积可能为(2/3)B到A-(1/3)B的范围内,用极值法设摩尔数CO2为x,CO为yx+y=0.544x+28y=20.4x=0.4moly=0.1molVCO2=8.96
不是压强,应该是密度吧公式推导为：对气体而言：V/n=VmV=nVmρ=m/V=(nM)/(nVm)=M/Vm变形就可以得到：M=ρVm
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子量,对于纯净物来说,是不变的
摩尔质量和气体摩尔体积班级：02级化教（2）班学号：12002240534姓名：冯晓龙高中化学第一章-----摩尔质量和气体摩尔体积教学目标：1、知识目标初步理解摩尔质量和气体摩尔体积的概念和灵活运用
标准状况下,448L氨气等于20mol氨气（448L/22.4L/mol）氨气质量为20mol*17g/mol=340g1升水等于1000g水所以氨气质量分数是340g/（1000+340）g=25.
您好在标准状况下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升（即22.4L/mol）,因此1mol密度为1.25g/L的气体的质量=1.25*22.4,公式即质量=密度*体积.所以等于1.25*22
物质的量===体积/22.4==4.48/22.4==0.2mol则摩尔质量==质量/物质的量==14.2/0.2==71是Cl2
(16/M)*22.4=11.2M=32g/mol
我好像知道再问：好像知道是什么…步骤拍给我好么…再答：正在做再答： 再答：20倍再答：20倍再答：你看一下再问：丝毫没懂啊…2✘4是什么？再问：哦，知道了等下我再看看再问：嗯好
11.2L气体物质的量11.2/22.4=0.5mol1.N2和O2体积为4：1的混合气体物质的量之比4：1质量0.4×28+0.1×32=14.4g2.N2质量分数为20%的N2和O2混合气体N2质
4.48除以22.4得到0.2（就是0.2摩尔该物质有14.2克）所以1摩尔有71克
解题思路：根据质量守恒，再依据基本公式和反应方程式列比例计算解题过程：附件
计算公式：气体摩尔质量=气体摩尔体积*密度故1.43g/L*22.4L/mol=32g/mol,所以该气体可能是氧气.