气体的摩尔质量与分子数密度的关系-搜答案-智慧作业帮

M（SO2）=32+16*2=64M（CO2）=12+16*2=44则,M（SO2）：M（CO2）=64:44=16:11而,m=nM则,ρ=m/V=nM/V=M*（n/V）又因为,PV=nRT则,n

同温同压条件下,质量相等,甲密度大于乙密度,则甲的体积大于乙的体积,因为同温同压条件下,气体体积之比等于物质的量之比,等于分子个数之比,所以甲的分子数,物质的量大于乙.在相同的条件下,任何气体的摩尔体

18.25g0.5NA标况下,1mol任何气体体积为22.4L,1mol气体分子数为NAHCl的摩尔数为n=11.2/22.4=0.5mol故m=n*M=0.5*36.5=18.25gN=n*NA=0

如果理想气体常数=R,绝对温度=T,气体摩尔数=n,P=压力,V=体积.那么根据理想气体方程式PV=nRT气体的温度与气体分子数量成反比,即PV/R=nT当温度上升,在定体积下,为了维持压力不变,容器

标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，设该气体摩尔质量为M，依据温同压条件物质的量相同的气体分子数相同，列式计算得到该气体的摩尔质量，32gM=22g44g/mol，M=64g/

DCH416g/mol密度比气球小（气球为空气摩尔质量29g/mol）,所以气球会下沉.

我觉得这个公式很好理解啊M：每摩尔气体的质量22.4：每摩尔气体的体积p：气体的密度类似于公式m=pV

解:因为气体质量为ag,分子数为b,所以由n=a/M和n=b/NA得：a/M=b/NA所以M=aNA/

是吗?是那些知识

您好,假如我们以O2为例,当氧气的物质的量为1mol的时候,他的分子数根据N=n*NA得到6.02*10^23那么它的一个分子中含有两个原子,则他的原子数为1.204*10^24求摩尔质量一个物质的摩

n=m/MM=m/n=ρv/nv/n就是vm了吧.好久没接触了都快忘了--

求摩尔质量可根已知摩尔质量求如你说的题中已知混合气的密度是氢气的1.5倍我们可取相同质量的两气体(氢和混气)由pv=nRT得n=m/Mm=密度×v得pM=密度×RT又因相同条件下压强PRT均相同所以密

在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子量,对于纯净物来说,是不变的

与摩尔质量成正比.

1、1mol物质的质量是不变的,你那个是求解公式,密度和体积的成绩就是质量.是可以通过密度求质量,而不是说质量和你读有关,而且这个密度也就只有一个不会变的.2、体积一定,分子数一定,那么密度就不应该有

设n(co)=xn(co2)=y氧质量16x+32y总质量28x+44y16x+32y=0.7(28x+44y)解就好了x:y=1:3D

d=M/(p*NA）三次根号摩尔质量除以密度得到一摩尔气体的体积,再除以阿伏加德罗常数就得到平均每分子所占体积,后面的这段过程比较难说清楚,假想一个气体分子在每一个立方体的同一位置的一个顶点不动,开方

可以啊.阿伏加德罗常数=NA气体的摩尔质量=m密度=p气体分子间平均距离=dd=(m/p*NA)开立方

对的可以理解为定义,微粒数=物质的量（即质量/摩尔质量）*阿伏伽德罗常数再问：是用物质的量＝微观粒子数÷阿伏加德罗常数微观粒子数＝阿伏加德罗常数×物质的量又∵物质的量＝物质质量÷摩尔质量∴微观粒子数＝

同温同压下假设气体的体积是一样的,既然体积一样,那密度就只有由该气体的总质量决定了,而质量不就由气体的分子质量决定吗?所以就密度就与分子质量成正比咯