作业帮气体的密度怎么算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 14:14:24
在标准状况下,密度=相对分子质量/22.4所以SO2气体标准状况下的密度=64/22.4=2.86g/L
气体的密度（单位：103千克/米3）氢气0.00009氦气0.00018氖气0.00090氮气0.00125氧气0.00143氟气0.001696氩气0.00178臭氧（O3）0.00214氨气0.0
与固体和液体相比,气体有个非常重要的特点：任何气体只要体积相同,所含的气体分子个数也相同（其它条件一样）.所以相同体积的气体质量就与该气体的分子量成正比.比较气体的密度只要比较它们的分子量即可.因为空
氢气,
求摩尔质量可根已知摩尔质量求如你说的题中已知混合气的密度是氢气的1.5倍我们可取相同质量的两气体(氢和混气)由pv=nRT得n=m/Mm=密度×v得pM=密度×RT又因相同条件下压强PRT均相同所以密
这个气体密度是指在标准状况下的,当气体的体积不变,质量减小,根据P=M/V,那么密度也会减小,就像水,热障冷缩密度也是会变的
在空气中我们称不出来,因为大气压力造成的,我们可以先将一个密闭的容器抽成真空,称出质量为m,然后将容器和外界联通,即内外气压相等,这时称得的质量为M,M-m就是容器内空气的总质量,然后就可以算密度了.
信息不足无法计算还需要有相应的压力温度
当然会理想气体状态方程PV=nRT由此可以推导出PM=ρRT所以ρ=RT/PM=（R/M）*（T/P）R为常数、M为气体摩尔质量,对于同种气体,应该不会变、T为温度、P为压强设k为一定值,令k=R/M
氢气是H2H只有一个原子
这个问题,严格来说分为理想气体和真实气体,在此处,我想你问的应该是理想气体.对于理想气体：根据理想气体状态方程PV=nRT=(m/M)×RT,得到PVM=mRT,则气体密度d=m/V=PM/RT；（其
密度最小的气体是氢气.→希望本答案帮到你,请设为→【好评】←,←
未知气体的式量/空气式量=相对密度空气式量=29
氧气比空气重,在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升.氢气（Hydrogen）是世界上已知的最轻的气体.它的密度非常小,只有空气的1/14,即在标准大气压,0℃下,氢气的密
这样计算：设现有标准状况下的1摩尔氯化氢.则其质量为36.5克,所占体积为、22.4升,所以其密度是36.5/22.4,即1.629g/l
H2,也就是分子量最小的气体
液体密度与气体密度的比例是1010:1.27.
在相同状态下来比的话是氢气,不同状态来比的话,没法比较出来!
吸收HCL.Cl2,SO2再答：比较相对分子质量再问：吸收水吗？再问：吸收CO2.吗？再答：不再问：那烃类燃烧通过碱石灰干燥管什么会被吸收？！再答：对不起看成吸收了，可以干燥中性或碱性气体：氢气，氧气
解题思路：根据密度的概念把某种物质的质量与该物质的体积的比叫做这种物质的密度。气体被压缩后，一定质量不变，体积变小，它密度变大。解题过程：根据密度的概念把某种物质的质量与该物质的体积的比叫做这种物质的