气体的分子数之比为 平均分子式

2H2+O2==2H2O212xx2x+x=20-2x=6反应了氧气6ml氢气12ml那么可能氧气过量为6+2=8ml氢气比氧气12:8可能氢气过量为12+2=14ml氢气比氧气14:6

（1）它们三者的分子量为：64,28,30.它们的质量比是16:7:6,则可以当它们的质量为：16、7、6克.故它们的物质的量之比为：16/64:7/28:6/30=5:5:4,分子数之比=物质的量之

选A氦气的相对密度为5,则平均相对分子质量为5*4=20,然后用十字交叉法求分子数之比CH416820CO284最后得甲烷和一氧化碳的分子数之比2：1

分子之比2比三氧原子一比一体积之比二比三

分子数之比2:3.俩都是分子单质.摩尔比等于分子数比.含氧原子的数目之比为1:1每个O3分子有3个原子,共6摩尔原子.每个O2有2个原子,共6摩尔原子,故是1:1在相同条件下气体的体积比为2：3.气体

NH3的分子量是17,H2S是34,所以等质量的两种气体的物质的量是2：1,分子数之比等于物质的量之比=2：1,最后的应该是氢原子之比吧,一个NH3有3个H,一个H2S有2个H,所以NH3:H2S=6

混合气体的平均分子式为C1.6H4,则2种气体的碳原子数一种大于1.6且一种小于1.6或都是1.6（不可能）,氢原子数一种大于4且一种小于4或都是4,碳原子数小于1.6的就只有1,就是CH4,已经确定

由于氧气的相对分子质量是16×2=32，所以设CnH2n的相对分子质量x则有x32＝78，则x=28，则有12×n+1×2n=28，解得n=2，所以该气体的化学式为C2H4；故选B

用十字交叉法吧H2:21018N2:281628-18=1018-2=16所以比例H2：N2=10：16=5：8这个方法好用

设O2的百分含量为X,则氯气为1－X32X＋71（1－X）＝47.6X＝60%1－X＝40%O2和Cl2两种气体的物质的量比＝60%：40%＝3：2

根据相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和．计算出各气体的相对分子量后，与29做比较，比29大的气体不能用向下排气法收集，比29小的气体可以用向下排气法收集．A、O2的相对分子量是32，

解题思路：同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；气体的体积之比=物质的量之比=分子数之比。解题过程：解答：选B。解析：同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；气体的体积之比=物质的量之比=分子数

因为n=m/M,等质量的CO2和CO气体的n（摩尔数）的比n1:n2=M2:M1=28:44=7:11

分子量==22.4*密度==22.4*11.43==256则S个数为256/32==8则分子式为S822.4L分子个数为NA个则一个体积为22.4/NA==22.4/(6.02*10^23)==3.7

解题思路：根据氯气中的原子数之比35Ｃｌ和37Ｃｌ为3：1考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

同温同压下,气体体积比=物质的量之比=分子个数比NH3:H2S所以分子个数比是1:1原子个数比是4:3物质的量之比1:1质量13+4:2+32

同温同压下，体积相同的氢气与二氧化碳，分子数目之比=体积之比=1：1，物质的量之比=体积之比=1：1，含有原子数目之比=1×2：1×3=2：3，含有电子数目之比=1×2：1×22=1：11，质量之比=

根据阿伏伽德罗定律——同温同压下,相同体积的气体具有相同分子数,可知：同体积的氨气和硫化氨气体的质量之比为1:2.同质量的NH3与H2S分子数之比可由上题知为：1/17:1/34=2:1含氢原子的个数

假设气体去的摩尔分数是x,则气体2的摩尔分数是（1-x）.M1*x+M2*（1-x）=M,即可求得x.x/(1-x)即为物质的量之比.

是的,1molCH4和C2H6的分子总数:含碳原子数:含氢原子数=1:1.4:4.8