作业帮气体摩尔比与质量比的换算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 05:33:18
同质量的氢气与氧气摩尔质量设为w,则氢气的摩尔量为：w/2氧气的摩尔量为：w/32氢气与氧气摩尔质量比为：(w/2)/(w/32)=16,若氢气的质量是氧气的二倍,则氢气与氧气摩尔质量比则变为(2w/
设a的物质的量为0.425,b的物质的量为1a的质量为0.425*52.02=22.1085b的质量为102.02ab质量比22.1085：102.02=0.217
pV=nRTp压强V体积n为物质的量R为常数T为温度.m=n*M,m是质量,M是相对分子质量.m=p*V,p【那个我不造怎么打出来就用p代替了】是密度.1235在第一张图,4在第二张图.恩
同温同压下,不同气体的密度比等于摩尔质量比,阿伏加德罗定律：1mol任何物质的微粒数都是NA个任何分子的分子数之比等于物质的量之比,如果是气体,还等于体积比.
应该起全是氧气吧,因为氧气的摩尔质量为32,氮气的摩尔质量为28,只有平均质量小于32时,才可能是混合气体
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子量,对于纯净物来说,是不变的
0.5molO2有0.5*32=16g质量0.2molO3有0.2*48=9.6g质量质量比=5：30.5molO2有0.5*6.02*10^23=3.01*10^23个分子0.2molO3有0.2*
mol跟该物质的分子量相关,你要知道该体系的质量（或者密度）是多少,再用该物质的分子量（有效mol是1的）除以质量即可.
设X气体密度P1,Y的密度P24P1：P2=8：5P1：P2=2：5摩尔质量X设为M1,Y设为M2标准状况下气体摩尔体积相等所以4M1：M2=8：5M1：M2=2：5
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位,称为摩尔,它是表示物质的量（符号是n）的单位,简称为摩,单位符号是mol.1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子,质量为12克.1mo
题目内容解释：氧化还原反应实质上是电子从还原剂转移到氧化剂的反应,因此氧化剂与还原剂的当量是根据它们在反应中得失的电子数来确定的.设n为一分子氧化剂（还原剂）在反应中得到（失去）的电子数,M为分子量,
根据克拉伯伦方程PV=nRTP1/P2=n1/n2[V,T一定条件下]所以n1/n2=5:4
用摩尔比乘以各物质相应的摩尔质量.尿素分子量60糠醇分子量98甲醛分子量30苯酚分子量84尿素、糠醇、甲醛、苯酚的质量比是：1*60:0.92*98:2.59*30:0.28*84
体积比等于物质的量比（n=V/Vm),则摩尔质量比为2:5（M=m/n),密度比2:5（=m/V),等质量时的物质的量比5:2(n=m/M).多自己用公式推导一下,很简单,要是死记容易忘
96g/(55+9)g/mol*5*6.02*10^23=4.515*10^24个4.214*10^24/(6.02*10^23)/14*64g/mo;=32g
这两种元素的原子个数比＝1：100再问：就是说它们的比例，与原子量、价数都没有关系是吧？再答：对。
水和乙酸的质量比为(5.8×18):(60)=104.4:60=1.74:1钙镁质量比为(1.4×40):24=56:24=7:3
1摩尔每立方分米=1000毫摩尔每立方分米
氟化氢铵NH4HF21mol为14+1*4+1+19*2=57g硫酸铵(NH4)2SO41mol为(14+1*4)*2+32+16*4=132g硫酸H2SO41mol为1*2+32+4*16=98g硝