气体平均平动速度字母的意思

Et=3/2kT和温度有关系

B,氦气是一个氦原子,所以,没有振动动能,然而氢气有.C,平均平动动能相等,然而分子的质量不一样,所以,平均速率不一样.D,氢气还有转动动能,振动动能,所以,氢气的内能大.

平均平动动能ε=3kT/2其中：玻尔兹曼恒量k=1.38×10^-23J/K,T是人力学温标,换算关系为T(K)=t(℃)+273.15自己算吧

气体分子平均速率为c=1.6[(R×T)÷μ]^(0.5)R—气体常数,T—绝对温度,μ—分子量.在室温,空气分子的平均速率为c=461m／s（米／秒）相当于枪弹的速度.（引自《真空技术》,PR

理想气体对容器各面施加的压强相等.

平均动能=平均平动动能+平均转动动能（刚性双原子分子）

适用的.是不是只与温度有关就不确定了.温度增加分子运动动能这点是肯定,包括任何状态的物质.再问：请问您的意思是其它条件不变时，温度升高动能一定增大对吗？？再答：对

分子的热运动形式包括三种：分子的平动、转动和振动.对于某一分子实质上三种运动是同时发生的,可以认为三种运动是实际运动的分解,而实际运动是三种运动的合成或叠加.平动指分子的质心运动,转动指分子作为理想刚

两者不相等,平均动能是各个方向上的动能的向量和.\x0d平均动能=1/2mv2追问：\x0d温度、压强相同的氦气和氧气,它们的平均平动动能和平均动能是否相同?回答：相同追问：\x0d平均平动动能相等!

理想气体的平均平动动能对应的分子自由度为3,与自由度有关.再问：那请问：为什么氢气为什么是3/2KT?再答：3KT/2就是自由度为3才得到的这样表达式。再问：我明白了，平动动能只是移动的，不是转动的，

把每个分子的动能加起来除以分子个数就是分子的平均动能和温度有关温度越高分子运动越剧烈速度就大分子的平均动能就大

首先气体分子的平均平动动能公式E=3/2KT.是根据每个分子的动能算出来的,即E=m*v平方/2,压强P=m*nv平方/3,压强p又等于nkT推导出来的.其中的v的平方是所有分子平均速度的平方,具有统

E=3/2kT,k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23JK^-1,题目告诉你R的话可用R/NA计算NA为阿伏伽德罗常数.T为热力学温度（273+t）K,t为摄氏温度.1eV=1.6*10^-19J.带

平均平动动能只是一个方向上的平均动能.两者不相等,平均动能是各个方向上的动能的向量和.平均动能=1/2mv2

平均平动能是范畴最小的一部分能量,然后是总动能,然后是内能.他们的关系是这样的：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能平均总动能+平均振动势能=平均内能平均振动势能=平均振动能而动能按自由度均

两者密度相同,说明氦气分子数密度大于氮气（或者说,同体积下,氦气的量大于氮气）,分子平均平动动能相同,说明温度相同,由pV=nRT,可得在同体积同温度下,摩尔数大的压强大.

例如,分子运动（非转动）,就具有平动动能.不同的分子,平动动能不同.所有分子的平动动能的平均值就是它们的平均平动动能.

把探测器和里面的气体看作一个整体,则在喷气前后,系统在X、Y方向动量都守恒.在X方向：M*V=m*V1在Y方向：（M－2m）*2V=m*V1联立两式得：V/V1=m/M=m/2(M-2m)解得：M＝4

问题并不完整啊,如果是多原子分子的话还有转动动能,振动能等,而且是否满足能均分原理的适用条件（近独立粒子的经典系统,也可用麦克斯韦玻耳兹曼分布计算）也不清楚,如果是单原子分子而且只考虑适用能均分情况的

分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能\x0d平动动能=(3/2)*K*T,平均平动动能为其一个方向上的动能,即1/3平动动能=(1/2)*K*T\x0d转动动能=nKT/2,对于单原子分子不能