作业帮气体常数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 06:08:00
应该是每mol物质所含的粒子数吧[编辑本段]基本介绍阿伏伽德罗常量（符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量.它的数值为：一般计算时取6.02×1023或6.022×1023.它的正式的定义是0.0
化学平衡常数中的浓度是指平衡时的气体浓度或溶液中溶质的物质的量浓度升高温度,平衡常数不一定变大,要分类讨论平衡常数=生成物浓度的指数次方/反应物浓度的指数次方当正反应为放热反应是,升高温度平衡向逆反应
气体常数R根据状态方程式R=pVm/T计算得到.对于实际气体,R与压力、温度、气体种类有关但温度较高、压力较低时,R近于常数.当T较高,p→0时,无论何种气体,均有：R=（pVm）p→0/T=8.31
R=8.31J/(Kmol)再问：k是千吗再答：开尔文再答：温度单位
压强的单位是N/m2,用基本单位表示出来是kg/(m·s2)；密度单位是kg/m3.将这两个单位代入公式进行单位运算,发现只有A项中表达式单位运算的结果是m/s,所以A
这是高一化学中的问题.首先n(物质的量）=N（微粒数）\NA（阿伏伽德罗常数）,n=V(气体体积）\VM（气体的摩尔体积）,所以VM=V\N\NA!希望可以解决你的问题（可追问）
是什么状况下的气体呢,如果是标况下,可以估算出标况下气体分子之间的平均距离的,否则就不可以.再问：没有说明是不是在标况下。那为什么不可以呢再答：没有说明标况，就无法知道这么多体积的气体物质的量是多少，
1.是.固体和纯液体在计算K的表达式中不出现.2.符合.请注意：化学平衡常数是指某一“具体反应”的平衡常数,和“方程式的书写”有关.所以当每个物质的摩尔都变为原来的一半时,K就不是之前的K了.
在平衡常数表达式中,如果没有气体,可根据下列情况：1、溶液,用物质的量浓度表示2、纯固体,纯液体,在平衡表达式中为常数13、若少量溶剂时,溶剂也用浓度表示
所有气体（不管是纯气体还是混合气体）,如果物质的量相同在相同状况下（同温同压）下体积基本相同,因此VA/NA==1再者,如果状况不同,则气体体积不同.需要注意的是气体的摩尔体积是指在标况下（一个标准大
摩尔气体常数R是有单位的,即有量纲,不是无量纲值.见下表（如果手机无法看到图片,尝试用电脑看）所以R的量纲为 能量·温度^(-1)·摩尔^(-1)
在固体和液体、气体中可用来表达摩尔数并可以和质量体积转换具体请追问.谢谢再问：能具体说说吗？再答：1、二氧化碳分子中含有3个原子，这样含有3NA原子的二氧化碳相当于NA个二氧化碳分子，也就是1mol，
d=M/(p*NA）三次根号摩尔质量除以密度得到一摩尔气体的体积,再除以阿伏加德罗常数就得到平均每分子所占体积,后面的这段过程比较难说清楚,假想一个气体分子在每一个立方体的同一位置的一个顶点不动,开方
可以啊.阿伏加德罗常数=NA气体的摩尔质量=m密度=p气体分子间平均距离=dd=(m/p*NA)开立方
可以,每mol体积22.4不变
对的可以理解为定义,微粒数=物质的量（即质量/摩尔质量）*阿伏伽德罗常数再问：是用物质的量＝微观粒子数÷阿伏加德罗常数微观粒子数＝阿伏加德罗常数×物质的量又∵物质的量＝物质质量÷摩尔质量∴微观粒子数＝
你要求单个分子质量吗,那还缺个条件,缺个气体密度ρ单个气体分子质量=Vm*ρ/NA
“但是到气体求平衡常数时,计算式里能不能直接带入平衡后各气体的浓度来计算呢?”不能!试想一个平衡体系,加入一些惰性气体.各反应组分的“浓度”变化了（分压不变）,平衡依然维持.对气体平衡系统,标准平衡常
可以摩尔质量/密度就好了p=m/vM/p=V再问：也就是和阿伏伽德罗常数无关？再答：对