气体左右两端不平气体体积偏大还是偏小怎么判断-搜答案-智慧作业帮

已知：某状态时气体的体积为VL气体的摩尔质量为Mg/mol求：该状态下气体的质量该状态下气体的物质的量=VL/气体摩尔体积（该状态）一般用Vm表示质量=物质的量*摩尔质量=(V/Vm)*M如果是标准状

解题思路：根据阿伏伽德罗定律的推论解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

简单的点,所述气体摩尔体积被连接到电桥的气体的质量,体积,的摩尔数.应答的过程,在此条件下的正常的温度和压力时,一般必须考虑由被摄体给出的数据出现在气体,其中说,2G氢,为1mol,即,1L,反之亦然

可用方程式求出答案.则因为是生成1摩尔的氢气.有:Zn+H2SO4=ZnSO4+H211X1则由1/X=1/1可得X=1,则需要锌的物质的量为1摩尔.因为锌的相对原子质量为65,所以需要锌的质量为65

读数时要调整两端的液面保持相平,目的是使气体和外界的大气压相等,这样就减小了实验的误差.如果气体这边水低些,那么所测得的气体的体积就偏小；如果气体这边水高些,那么所测得的气体的体积就偏大.而且连通器在

刚做完啊,好像是道选择题He是稀有气体,只含一个原子,相对分子质量为4,2gHe的体积为4g/mo|*2g=0.5mo|,0.5mo|气体是11.2L.同理可得氮气和氧气都是2.24L.所以总体积为1

分析：要求相对氢气的相对密度,实质是要求最后的混合气体（CO2与O2）的平均相对分子质量或平均摩尔质量.可以假设有100g原混合气体.反应前：混合气体中碳元素的质量分数为12.5%（12.5g）,而碳

原子数相等那么分子数A:B=2:1,即摩尔数=2:1,体积比也为2:1选A

解题思路：根据同温同压下，物质的量之比等于体积比解题过程：解析：相同原子数，可以这样配成，即2O2和NH3大家都是一个分子都含有4个原子所以就是物质的量之比，所以为2:1答案为B若有疑问，可以直接留言

n=(122-116)/(44-32)=0.5mol设气体的分子量为X(x-44)*0.5=132-122X=64

同样的1mol气体：1、温度越高,气体分子间距离越大,体积越大；2、压强越大,气体分子间距离越小,体积越小；所以你的题设是正确的[我是2楼,以下是回答你的补充]1.摩尔体积的定义不就是“1摩尔气体”的

你的这个实验过程不一定要按照绝热过程计算的,最好是按照等温过程计算,除非你的容器保温很好或者实验时间很短.还有一个就是你最后所求的气体体积是针对什么压力来说的呢,大气压吗?这个问题对应着热力学课本上的

解题思路：物质的量解题过程：最终答案：略

气体摩尔体积

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

Vm=V/n

解题思路：解题过程：故该叙述不正确。最终答案：略

Vm=V/n

3NO2+H2O=2HNO3+NO----------------(1)2NO2+O2=2NO2---------------------(2)(1)*2+(2)*3的总反应方程式4NO+3O2+2H

气体

解题思路：根据气体状态方程和已知的变化量去判断其他的物理量，根据热力学第一定律判断气体的内能变化。解题过程：最终答案：BC

倒过来想,如果你压缩气体,是不是对它做功?