气体密度和温度的关系-搜答案-智慧作业帮

根据理想气体状态方程变式pM=ρRT其中密度R=8.314温度T均为定值所以压强p与相对分子质量成反比

假设体积相同，由m=ρV可知三物质的质量相同，由n=mM可知气体的摩尔质量越小其物质的量越大，同温同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，摩尔质量M（H2）＜M（CH4）＜M（O2），故压强p（H2）＞

可以这样理解.但是对液体不可以.比如,乙醇分子量46,水分子量18,但是密度水大于乙醇

楼上说的是一定量的空气的计算,在这一前提睛是正确的,要是拿到现实大环境来看的话就不实用了.因为大气中空气的量可以说是无限的.至于这个没有一个可以明确两者关系的公式,这个只要知道温度上升,密度降低就够用

PV=nRT-概述克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（S

单纯说两者的关系没有意义,根据理想气体方程pV=nRT=mRT/M得pM=xRTp压强,M相对分子质量,R常数,T热力学温度,x密度在给定气体的情况下,M、R一定

在大气压一定的情况下,温度越高,密度越小

阿伏加德罗定理的公式PV=nRT又因为V=m/密度代进去所以Pm=nRT*密度其中P是压强m是质量n物质的量R是常数T是温度

气体的话,压强越大,溶解度越大,温度呢就是温度越高气体溶解度越小再答：固体的话要看是什么了物质，不同的固体溶解度不同，有的固体的溶解度温度越高就越大，有的反而减少再答：希望可以帮到你，好评吧再问：为什

建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.推导经验定律（1）玻意耳定律（玻—马定律）当n,T一定时V,p成反比,即V∝（1/p）①理想气体状态方程（2）查理定律当n,V一定时p,T成正比

成反比

任何物质都是如此:在该物质的冰点以上,温度增加密度降低,不只是导热油.

当然了例如开水中的氧气含量极少（但饱和）而冷水中含量高（也是饱和）烧开水冒泡温度越高气体溶解度越小溶解度还和溶剂压强有关哦好好学习天天向上

摆脱你说的清楚点好不好.是U型管吗?压力不够的话你加水的这边会一直长,那边、没什么动静

PV/T=R（常数）温度升高,压强增大,是在体积V不变的前提下才成立的.如你所述,在P不变的前提下,温度增高体积也是变大的.这个可以计算的出来,如果T与V不是等比增大的,那么P就有可能变大和变小,这就

原数据有误,二氧化碳密度1.1g/cm³（很可能是液态的密度）,气态的要小得多（根据下面关系自己去算一下）.如果在相同条件下,二者都是气态,另外压强不太高（例如1atm以下）,那么,气体密度

在体积可变的容器中,温度升高气体体积膨胀,气体密度降低.如果容器体积不可变,则温度升高气体体积不变,气体密度也不变.

任何物质分子的平均动能只与温度有关,温度越大平均动能越大.至于气体的压强既与温度有关也和体积有关,PV=nRT,说到底就是与分子的速度、质量（两者一起可以说事动量）还有物质的量浓度（或者说事单位体积的

设气体莫尔数为n,分子量为M,密度为p另设气体质量为m,莫尔体积为Vm.其中,Vm=22.4L则,M=m/np=M/Vm

问题并不完整啊,如果是多原子分子的话还有转动动能,振动能等,而且是否满足能均分原理的适用条件（近独立粒子的经典系统,也可用麦克斯韦玻耳兹曼分布计算）也不清楚,如果是单原子分子而且只考虑适用能均分情况的