作业帮气体压强不变温度阵低与气体碰撞次数关系
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 11:05:38
压强不变则说明单位面积的分子的平均撞击力不变温度升高则说明分子的平均动能增大,则分子的每次平均撞击力增大所以：平均撞击次数减少
压强既与分子撞击频率有关又与分子运动活跃度有关.分子间的距离越大压强越大是错的.你问了这么多都不知道从哪回答,不懂的追问吧.再问：分子活跃度越大，压强越大对吧？再答：正确，但前提是另外的影响因素不变。
是的,根据理想气体的状态方程,PV=nRT,其中n是气体摩尔数,可等价于质量,n不变,T降低,V变小时,V只能变大,才能满足方程,
在物理学中,要用体积、温度、压强等物理量来描述气体的状态,这几个物理量被称为气体的状态参量.一般的,只要其中任何一个状态参量发生变化,我们就说气体的状态发生了变化.你想想,温度变了气体分子的平均动能就
PV/T比值不变----大-----小
PV=nRTP表示压强V是体积R是常数8.314T是温度
对的,不反应的气体三同定一同.PTVn四者中三个相同,第四个量一定相同
你给它增大压强,那么就等于压缩它喽!它的体积就变小了.我们这里说的气体是密闭容器内的气体,是高中范围内所研究的.你说得不对,你所说的气体的压强是指大气压.压强与体积的乘积是一个常数（学克拉珀龙方程你就
波义耳定律（Boyle'slaw,有时又称Mariotte'sLaw）：在定量定温下,理想气体的体积与气体的压强成反比.是由英国化学家波义耳（Boyle）,在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中
把温度换成开氏温度12731002298110332312043481305373140可以看出p÷t=常数依据的是阿伏加德罗定律pV=nRT
如果你问的是高中化学的知识的话,有一个公式VP=nRT,可以得知在气体的温度、体积不变时,压强与气体的摩尔体积有关.但在初中化学里,气体的温度、体积不变时,气体压强也不会变.
V不变则P/T=常值P(1+0.5%)/(T+1)=P/TT=200K故升温后温度为201K
气体分子在单位时间内对单位面积的器壁碰撞次数不是压强,这个绝对不能这么理解在分子动能不变的情况下,也就是温度不变的情况下分子运动速度是固定的,而体积压缩后,上下左右的距离一定变小,所以碰撞次数变大分子
理想气体状态方程PV/T=常数P为压强V为体积T为温度（温度单位K）楼上说的没错,不过要注意它一般情况的成因.你的问题是压强改变了温度的变化,假如体积不变的话,应该是升温会导致压强增大,如果体积改变,
宏观上给你解释一下,一定量的气体,表示分子个数不变,温度降低而压强不变时,体积必会缩小,即单位体积内的分子个数增加了,换个说法,也就是表示分子的密度增大了,当然碰撞容器壁的机率就增大了.
错误.若气体体积膨胀,则气体分子数密度减小,故虽然单个分子在单位时间与器壁单位面积的碰撞次数增多,但参与碰撞的分子可能减少,故压强仍有可能减小.
这是错的,压强不变,温度上升则碰撞次数增加,温度降低则次数降低温度不变,压强越大（增大）次数增加,压降越小碰撞越少
错,根据理想气体状态方程PV/T=C.压强不变的含义就是分子碰撞次数不变.
不可能,因为气体温度不变而压强减小则体积增大,体积增大对外做功.且气体放热.又因为气体与外界的热交换只有热传递和做功.所以不可能.