作业帮气体体积弹性模量随压力温度变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 03:43:22
体积变大,密度变小;体积变小
理想气体的状态方程PV/T=C其中C为常数,其中一个量知道,用该式可以知道另外两个量的关系或PV/T=nR其中n为气体的物质的量,R为常量,R=8.314.确定其中的一个量,可以计算其他两个注：p的单
我上网搜了下,学了不少东西.根据你给的条件如果两个气体是相同的（自由度相同,指同是单原子/双原子/三原子或以上）,压力应该是不变的.如果两个气体是不同的（自由度不同）有可能不同.以上都是在理想气体状态
m=当前密度×体积.当前密度可用气体状态方程pV=(mRT/M)=nRT.式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量.p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量
产生1立方米体积变化需要的压力
例题答案：用理想气体状态方程PV/T=c(定值）因为V不变202650/(273+35)=P/(273+95)P=232257.95帕斯卡PV/T=c(定值）单位体积内温度升高压强增大
气态方程是在有限范围内才适用的,例如某密封的体积不变的容器,或者体积可以改变（如活塞）但是气体物质的量不会改变的容器.范围大了、物质流动了,问题就复杂了.
P=nRT/V再问：这个是压强呀再答：不一样吗？再答：还需要面积换算再问：再问：求解第二问！！再答：就是压强
可以,但要知道有多少气体.用气态方程nRT=PV计算.
关键是要看它怎么变化,有没有变化规律的一些函数,再根据相关公式进行计算
你得看题目给的是什么变化了,从p1v1/T1=P2V2/T2上式V相同,也就是等积变化,P1/T1=P2/T2若P升高则T升高.
气体对外做功,那就是体积增大的和温度没关系的温度不变就是气体的内能不变内能=W+QW是气体对外做的功Q是吸收的热量都可正可负内能不变又对外做功Q只能是负的所以肯定是从外界吸收了热量.
气体体积随温度变化是由气体膨胀系数决定的,常见气体中氨气（NH3）的膨胀系数是9.733,是最大的,空气是2.723.
E=inRT/2i-单原子气体取3,双原子气体取5,三原子气体取6n-物质的量R-理想气体常数T-热力学温度
利用理想气体状态方程求pV=nRT,其中,p为压力,V为容器容积,n空气摩尔数,R为通用气体常数,T为气体的绝对温度.根据p,V,R(已知常数),T,即可求出n.m=nM,其中,m为进入容器内的气体质
压强和体积除去温度等于一个衡量.一定质量,如果是理想气体的话,那么它的内能只由温度决定.还有一个方程是（内能）吊塔U等于Q+W!一般是根据这三条方程去判断!追问：我想知道的是温度和体积变化时,应该怎么
密度=质量除以体积所以密度不变温度升高气体分子做膨胀对密闭容器造成积压,即F增大,根据P=F/S知道压强增加
比较复杂,你自己看吧.
由p+ρgh+(1/2)*ρv^2=c,又根据理想气体状态方程温度升高,ρ减小,其它不变,所以v增大
内能包括分子动能和分子势能（之总和）一般气体不考虑分子势能故气体内能不变（温度不变,分子平均动能不变）此过程是一个压缩放热的过程.