比较硫酸根与铁离子氧化性的方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 08:18:56
卤素离子只有还原性,没有氧化性;三价铁离子只有氧化性,没有还原性;二价铁离子既有氧化性,又有还原性.所以,氧化性:三价铁离子>二价铁离子>卤素离子;还原性:碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子
首先碘离子没有氧化性因为碘离子中的碘是最低价,-1价,不能再降,无氧化性二价铁离子虽然是强还原剂,但是因为还可以被还原为单质铁所以二价铁离子氧化性>碘离子如果比较还原性的话,可以间接比较:2Fe3++
在酸性的条件下,高锰酸根离子的氧化性最强,硫酸根必须是浓硫酸的情况下才有氧化性,弱于高锰酸根,卤素离子基本没有氧化性
还原性:SO32->I->Fe2+>Br->Cl-
还原性:I->Fe2+>Br->Cl-氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2>Fe2+
根据标准电极电位判断:氧化性电子数还原性EO,伏MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O1.51C1O3-+6H++6e=C1-++3H2O1.45C1O4-+8H++7e=1/2C12(氯气)+
那我扩充些好了氟>高铁酸盐>臭氧>硝酸(氯)>氧>三价铁离子>溴>碘>二氧化硫>硫>二价铁离子硝酸比氯略强,但不氧化还原,例硝酸和氯化钠,氯和二氧化氮都不反映
氧化能力:氟>氯>溴>铁离子>碘还原能力:氟
HClO>H2O2>FeO42->MnO4->Cl2>MnO42->HNO3>Fe3+
Fe3+的小再问:�������ʽ֤����再问:����������再答:�ð�再答:再问:�ȵȣ��ⷽ��ʽ�����⣬��ɶ���������Ӧ����Ũ���Ტ����������Ҳ���再答
由强到弱MnO4-,HNO3,Cl2,Br2,Fe3+,I2,SO42-,(浓度多为1M时)氧化性强弱比较实际比电势高低,而电势高低和浓度有关,例如高锰酸根约等于0时还能氧化其他吗,而可能很多人认为高
因为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧化性:氧化剂H+>氧化产物Fe2+也可以用金属活动性顺序越往后,金属对应的离子,氧化性越强即Fe2+<…<H+<Cu2+<…
SO32-大于S2-,S2-离子没有氧化性,已经是最低价了只能做还原剂酸性溶液中SO32-能把S2-氧化成S
氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+还原性:Fe3+
是,可以这样想:铁离子可以将碘氧化,但不能将溴氧化,因此铁离子的氧化性比溴单质的弱,也就是说亚铁离子的还原性比溴离子的弱,所以在溴化亚铁中通入少量氯气时,亚铁离子先被氧化.也可以这样想:溴单质可以将亚
三价铁离子强,稀硫酸根氧化性不强,不过要是浓硫酸中的硫酸根氧化性就很强了.
氯、溴、碘,三种离子氧化性逐渐升高.碳酸根没氧化性.亚硫酸根强于硫酸根.亚硝酸根强于硝酸根.
根据元素周期表,硫的氧化性比碘强,所以硫离子还原性比碘离子弱,所以硫离子氧化性更强
一方面:HCL具有还原性,其氧化性比碘单质小.另一方面:三价铁离子在加入氯离子后,因为水解反应的存在,氧化性会降低.
硫酸中的S已经处于最高价态,处于最高价态的一般都有氧化性,因此硫酸(尤其是浓硫酸)具有强氧化性,亚硫酸中的S处于中间价态故硫酸氧化性大于亚硫酸