作业帮比较氧离子和硫离子的非金属性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 02:25:44
二价铁离子二价铁离子既有氧化性,又有还原性,卤素离子只有还原性,没有氧化性.碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子.
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]再答：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-再答：金属性是元素的原子失电子的能力（还原性）非金属性反过来～再答：亲，给好评咯～再问：谢啦。不过刚才
你的话有些错误,应该说O,S,Se的非金属性逐渐减弱,也就是氧化性减弱,而其对应的阴离子的还原性增强,并不是你说得氧化性减弱,还原性就增强.
氢离子H+氧离子O2-氟离F-钠离子Na+镁离子Mg2+硫离子S2-氯离子Cl-钾离子K+钙离子Ca2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铜离子Cu2+（1）N20（2）NO+2（3）N2O5+5（4）N
Cl-S2-O2-Mg2+Cu2+Fe2+
因为氧化性强的粒子所氧化后的离子还原性弱氧化性强其实就是得电子能力强,其得到电子后很难把电子夺回即较难失去电子还原性自然就弱电子氯非金属性比硫强硫离子还原性比自然氯离子强
还原性:氟离子>氧离子>氯离子>溴离子>碘离子>硫离子氧化性:氟原子
I->K+电子层数多,半径大.再问：是不是不同原子的相同电子层（例如KLM ...）厚度相同呢再答：质子数多，半径小。
往Na2S溶液里通氯气出现淡黄色沉淀离子方程式S2-+Cl2==2Cl-+S↓
氧的2-离子大于氟的1-离子大于铝的3+离子具有相同核电荷数的阴离子半径大于阳离子的半径,阴离子带电荷数越多,半径越大.这和离子的原子轨道有关系.
SO32-大于S2-,S2-离子没有氧化性,已经是最低价了只能做还原剂酸性溶液中SO32-能把S2-氧化成S
氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+还原性：Fe3+
SO3离子强
根据元素周期表,硫的氧化性比碘强,所以硫离子还原性比碘离子弱,所以硫离子氧化性更强
离子极化作用的规律：1．正离子电荷越高,半径越小,离子势φ（Z/r）越大,则极化作用越强；2．在相同离子电荷和半径相近的情况下,不同电子构型的正离子极化作用不同：8电子构型＜9-17电子构型＜(18,
主要看元素周期表,越往右,非金属性越强,越往下,金属性越强.至于离子,我们不谈金属性和非金属性,因为元素失电子能力越强,金属性越强,得电子能力越强,非金属性越强,而离子已经达到了稳定结构,谈不上什么得
解题思路：根据pH
金属单质越活泼,其离子状态就越不活泼,就是越稳定.因此,金属离子活泼性顺序大体就是金属单质活泼顺序反过来...当然要清楚前者比的是还原性..后者比的是氧化性..原因嘛,要从原子（离子）结构,得失电子能
非金属性硫强!