比较下列四个黄酮化合物的酸性强弱

其实,掌握以下几组就可以了：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI中强酸：H2SO3、H3PO4弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3其中CH3COOH

H2CO3=可逆=H++HCO3-HCO3-可逆=H++CO32-第二步电离比第一步电离难很多也就是说HCO3-更难电离出H+所以H2CO3酸性更强

H3AsO4酸性强,As+5价时比+3价稳定H3AsO3在水中不完全电力,且有水解现象,使总平衡朝H+离子浓度减小的方向移动,故酸性比H3AsO4弱.这个的比较与硫酸和亚硫酸的比较类似,不难理解.回答

c酸性最强；b酸性最弱吸电子集团增强酚的酸性；给电子集团降低酚的酸性

1－己炔>苯>环己烷三者碳原子分别为sp、sp2、sp3杂化,杂化轨道s成分越多,碳原子电负性越大,电离后负电荷呆在上面越稳定,酸性越强.三苯甲烷>二苯甲烷>甲苯>正己烷和苯相连的碳原子电离变成碳负离

碱性强弱ABC依次减弱,A的最强,C的最弱.吸电子基越多,吸电子能力越强,碱性越弱.

问题属于取代基对酚类酸性的影响,取代基分为吸电子基和给电子基两种考虑硝基是吸电子基,使得氢氧键极性更大,更易解离,即酸性更强.而甲基是给电子基.所以是ACBD

看Ka值H2CO3的Ka2即HCO3-的Ka=5.6×10^-11HClO的Ka=4.6×10^-9HClO的Ka比较大,则HClO的酸性强另外佐证是Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO说

这个要么从芳香环和羰基拉电子使O-H削弱考虑,要么从电离后的稳定性考虑.从后一角度考虑,电离后,比较一下这几个的共轭程度,18的两个O-一起形成一个大共轭体系；14的比较偏,涉及原子不那么多；15的相

查表:查文库:丙酮酸Ka=3.2*10^-3乳酸Ka=1.4*10^-4丙酸:Ka=1.35*10^-5查师范无机丙氨酸:Ka1=4.49*10^-3(-COOH),Ka2=1.36*10^-10(-

苯甲酸,可以对比乙酸,苯甲酸酸性比乙酸酸性强,而乙酸酸性又强于碳酸酸性,固苯甲酸酸性强于碳酸.另外还可以用实验,碳酸钠溶液和苯甲酸,看能否反应,若能反应,则证明苯甲酸酸性强于碳酸钠.

苯酚就不用说了,很弱的,比碳酸还弱,肯定是最弱的三氟乙酸和苯甲酸,相当于是醋酸的衍生物酸性越强,表明生成的羧基负离子越稳定,而羧基连着吸电子基团的话或者是共轭基团的话,有利于稳定负电荷,而三氟甲基是强

此题涉及到醇、酸、卤代酸的酸性强弱,醇的酸性比水弱,羧酸是弱酸,酸性强于醇,卤代酸的酸性又强于羧酸,是因为卤素是吸电子基,吸电子诱导效应的影响会使羧基的酸性增强,卤素数目越多,距离羧基距离越近酸性就越

之前的比较的确是电负性的比较乙炔是sp-s杂化而乙烯和乙烷分别是sp2-s和sp3-s杂化由于sp杂化的碳原子的电负性大于sp2和sp3杂化故.至于后面提到的是因为诱导效应,甲基属供电子基使边缘上的氢

,R基为给电子基,R基越大,碳正离子就越稳定,酸性越弱

黄酮类化合物因分子中多具有酚羟基,故显酸性,可溶于碱性水溶液、吡啶、甲酰胺及二甲基甲酰胺中.中国植物提取物论坛4T5s(Q$L"W6x!I由于酚羟基数目及位置不同,酸性强弱也不同,以黄酮为例,其酚羟基

-NO2>-H>-OCH3再问：答案是a>b>c？再问：答案是a>b>c？再答：是啊，我写的其实也是a>b>c

是C,因为C可以和EtO-反应变为碳负离子,说明C的酸性比B强,而B可以和活泼金属反应,AC不能在C的负离子中负电荷较分散,负离子比较稳定,酸性较强．

RCOOH最强,羧酸的酸性比碳酸要强.-OH如果接在烃基上（也就是醇）基本上是不体现酸性的,跟NaOH都不反应,但是可以跟Na发生取代反应；如果接在苯环上（也就是酚）有很弱的酸性,比碳酸还弱,但不是酸

A>C因为同基的无机碱性大于有机的C>b>aAB均属于酸,同基的无机酸大于有机酸,所以B的碱性大些