作业帮比较CH3COOH和HCN的酸性强弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 14:04:10
醋酸的电离常数是1.8×10^-5氨水的电离常数也是1.8×10^-5所以两者的酸性是一样的.换一种说法的话：我们知道醋酸铵的PH值等于7即这个醋酸铵双水解中铵根离子和醋酸根离子的水解能力一样强,也就
2Na+=CN-+HCNCN->Na+>HCN>H+>OH-(假设混合溶液是酸性的）因为不知道CN-是电离大于水解还是水解大于电离等体积混合后HCN0.1molNaCN0.1mol(假设都是一升）CN
AHCN的解离程度大于醋酸,所以稀释相同倍数后,HCN变化小.B同AHCN的解离程度大于醋酸,所以NaCN碱性会强些.C叙述的是电荷守恒,将OH-和NA+换一下,即可DPH的计算公式,写一下,就能出来
CH3COOH
与HCN反应生成乙烯腈,与CH3COOH不反应^.^
酸性排布顺序HClO4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>>HClO>>HCN>苯酚HClO4强酸!下面数据越大,Ka越大,表示酸性越强.多元酸看第一步!HCN6.2×
CH3CH2COOH+NaHCO3=CH3CH2COONa+H2O+CO2（气体）CH3CHO+HCN-------CH3CH(OH)CN
因为该溶液中,存在盐类的水解问题.弱酸弱碱会在盐溶液中水解.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-这样一来水中的H+被CH3COOH结合生成醋酸.而该反应是一个可逆反应.增大反应物的量会使化学
HClO酸性更强.可以通过它们各自电离出的H+的电离常数得到.这个数值越大.对应酸的酸性越强.如果没有记错的话HClO电离出的H+的个数的数量级是10的负13次方,而HCN则是10的负17次方.
只需要知道.CH3COOH溶液和NH4Cl溶液的水解和电离程度是一样的!
CH3COOH是一种无色有刺激性气味的液体,易挥发,与水能以任意比互溶.HCOOCH3是一种低级酯,有香味,与水互不相溶,密度比水小.再问：有酸性还是碱性啊再答：那就是化学性质了CH3COOH名为乙酸
1.相等2.CH3COOH>HCl>H2SO43.HCl=H2SO4>CH3COOH4.HCl=H2SO4
HCN远远大于H+,原因是HCN是弱电解质,电离程度很小,虽然H+有两部分来源：一部分是HCN的电离,一部分是水的电离,但是都小于HCN的浓度.
Fe离子和水发生反应,产生氢氧化铁沉淀和氢离子,产生酸性,但醋酸只能微弱电解,产生一小部分氢离子.所以氯化铁酸性大.都离开学校三四年了,我也有点说不清楚了,勿怪啊.
酸性从强到弱是CH3COOHH2CO3HCLOHCNC6H5-OHHCO3-
应该是碳正离子反应（路易斯酸）甲醛>乙醛>丙酮>2-甲基丙醛,因为连的烷基越长给电子性就越强（3个碳以内）再问：不是醛要比酮更容易反应么？再答：那就把后俩个还一下，丙酮的空间位阻比较大？我也拿不定了再
从弱酸的酸性顺序表H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5-OH\H2SiO3C6H5-SO3H>>HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO
分子数相同的HCL与CH3COOH即物质的量相同,HCl为强电解质H+在水中完全电离,而CH3COOH为弱电解质,在水中不能完全电离出H+,所以HCl溶液H+浓度比CH3COOH的H+浓度大,导电性H
普通ph试纸只能精确到整数位,而0.1mol/L的CH3COOH乙酸和0.01mol/L的CH3COOH的ph值相差不到1,所以不能用于比较这是一道模拟题再问：万分感谢。。。。。。。。能再问一句么，测