正逆反应速率计算公式

v=△C/t.也就是物质的量的变化量除以时间.单位是摩尔每升每分（mol/(L.min)）或摩尔每升每秒（mol/(L.s)）.再问：是不是不管反应物还是生成物哪怕化学计量数不同但是它们的速率计算出来

当V正=V逆时平衡当V正>V逆平衡正向移动当V正

其实是这样的.比如2H2+O2=2H2O,虽然不是个可逆反应,但是简单,所以拿来好说明问题.所谓的正反应速率：生成水的速率所谓的逆反应速率：消耗水的速率你必须对同一物质说明是正反应还是逆反应,懂了没?

同求答案我快纠结暴了可逆反应的速率到底是正反应速率逆反应速率还是净反应速率还是到达平衡时候的速率阿!为什么增大压强反应速率增大?如果逆反应计量数大于正反应那同时加压不是整个平衡在向左走?郁闷

由于催化剂只改变活化能,正反应活化能降低多少,则逆反应活化能也降低多少,因此一个正反应好的催化剂,也必然是其逆反应的好的催化剂.正反应加快了多少倍,逆反应也必然加快同等的倍数.

升高温度,正逆反应速率都变大减小容器体积,正逆反应速率都变大

催化剂的作用是降低反应的活化能,故会等比例的增加正逆反应速率,因此对于反应平衡无影响.但选用适当的催化剂可以提高主反应速率,抑制副反应,从而提高产率.

催化剂是降低反应的活化能就是能降低反应所要的条件对正逆反应是同等的所以加入了催化剂是不会影响平衡

升高温度,正逆反应速率同时增大,只是增大的程度不相同.对有气体参加及气体生成的反应,增大压强（高中说相当于减小体积）,正逆反应速率均增大.只是增大的程度与气体系数之和有关.若无气体参加,则压强变化对反

正催化剂同比加快正逆反应速率,逆催化剂同比减慢正逆反应速率再问：逆催化剂不是加快逆反应速率吗？怎么是减慢正逆反应速率呢？再答：不是，楼主理解有误正催化剂同比加快正逆反应速率，所以同样的转化率，达到平衡

v=k[反应物]再问：请解释的再详细一些，谢谢补充：请问，这里的K指的是化学平衡常数吗？再答：速度常数大学里会教你计算的

你用该时刻的各物质浓度带入平衡常数表达式,得到一个数值Q,把Q与平衡常数P比较,如果QP,则逆反应速虑大于正反应速率.

额~我看了很久~头晕了.下面是我的见解.写得不好不要喷.一、如果到达平衡~那么△C反应物就用起始量-平衡量=变化量.而△C生成物就用平衡量-起始量=变化量.而VA（正）=VA(逆)是反应速度相等.根据

不一样,正逆反应速率不一样,才会有移动正反应速率＞逆反应速率,右移正反应速率＜逆反应速率,左移正反应速率=逆反应速率,平平衡

各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率.所以我们也从两方面看：例如对于反应A2(g)+B2（g）2AB(g)若说不变,则是指含量,或能表明含量的叙述.可以是A2、B2、AB的体积分数、物质

当然了再答：不过做题时你要避免两个速率都是生或反应物的速率再答：这点很容易忘记再答：在做题时

指反应体系中的用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.对于不同种物质而言,速率不一定相等.亲不懂问

注意,一个平衡中,每一个物质都有两个速率：一个消耗速率、一个生成速率.对于反应物来说,消耗速率就是正反应速率,生成速率就是逆反应速率；而对于生成物则恰好相反.因此,如果用速率来判断是否平衡,则必须注明

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.　　化学平衡状态的特征：(1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应,可逆反应不能进行到底,即

正反应和逆反应是同时进行的,反应向逆方向进行,代表正反应速率小于逆反应速率,所以整个反应体现为逆向进行.再问：就这么简单？天...再答：对啊，就是这么简单，呵呵。