作业帮正极为什么不是铁离子得到电子变成铁单质?????
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 02:07:52
铵根离子和锌离子得电子能力是不同,铵根离子显酸性,本质是氢离子得电子,但与这无关.锌锰电池中锌筒做负极,带铜帽的碳棒做正极,糊状的NH4Cl做电解质溶液,还有MnO2做吸氢剂.真实的反应情况比较复杂,
不一定钢铁腐蚀可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀其中吸氧腐蚀就是你所说的氧气得电子而析氢腐蚀就是氢离子得电子反应为:Fe+2H+=H2+Fe2+他们所需要的条件不同其中吸氧为中性或碱性条件而析氢为酸性一般的原电
Cl-已经是最低价了,只能失电子.正极：2Cl--2e-==Cl2↑负极：2H++2e-==H2↑总：NaCl+H2O==NaOH+H2↑+Cl2↑为什么点燃有爆鸣声的就是氢气呢?因为,这些元素组合起
钠是还原性很强很强,对应的钠离子的氧化性（也就是得电子能力）很弱很弱,在这个反应中,有更易得到电子的物质在正极反应了.
首先讲下电源,电源在接外电路时,电流从正极流出经外电路流进负极,而电源内部电流又从负极流向正极,只有这样才能源源不断的供电,再讲下电流.,电流方向是人为规定的,以正电荷移动方向为电流方向,那么就是以负
氧离子是不可能在溶液中存在的,酸性溶液中会结合H+生成水中性和碱性溶液会结合水生成OH-而且如果真有氧离子,也不可能得电子,氧离子默认是-2价了,不会再得电子,只会失电子
最简单是看价态啦!失去为正,得到为负,有兴趣的就研究一下课本最后那一页的元素周期表,很好玩的
应该是同性相斥,异性相吸,负离子与电子都是带负电的,所以它们是相互排斥的,不可能得到.
事实,利用的反应是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu,Cu不能还原Fe3+为Fe2+,只能还原Fe3+为Fe2+.
Cu-Zn原电池正极应该是Cu2+得电子,而不是H+得电子.只有Cu2+浓度极低,H+浓度很大情况下才可能是H+得电子.再问：哦，锌铜原电池的电解液是什么？再答：两个电极分开的情况下通常是：Zn极（负
以锌、铜、硫酸铜溶液构成原电池为例：负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu离子不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以
因为铁比较活泼而且铜变成铜离子那是失电子
正极发生的反应首先是O2得到电子变成O2-,O2-在水溶液里不能稳定存在,在中性或碱性条件下O2-会和水反应生成OH-在酸性条件下会和H+反应生成H2O海是中性的,因此只能生成OH-这是一个吸氧腐蚀不
是Cu2+得电子溶液如果是CuSO4溶液就是Cu2+得电子要H+得电子除非CuSO4浓度非常非常小————————是谁说是H+得电子的.
解题思路：正极是金属时，根本不会反应，因为正极需要的是氧化性强的物质得电子。金属只能失电子，体现还原性。解题过程：原电池电极反应式的书写技巧对于原电池的初学者，电极反应式的书写是一大难点，如何较轻松的
因为Cu2+的氧化性比H+、Fe2+强,而且Cu2+的浓度相当大
钠的11个电子中只有一个是失去的你说的1NA是剩下的,不是失去的
阳离子已经失去了电子,显正电性,自然会向负极移动啊
因为金属是在电极表面析出的,附著在电极上面,因此电极就慢慢变粗了.金属析出以後不会形成沉淀.
那是电解池才是这样的,NaCl原电池的实质是电极与水反应,氯化钠只是起到了一个增强导电性的作用.具体和Cl的性质有关再问：那电解池中惰性电极的话阳极2Cl-失去2e-=cl2阴极Na+得到2e-=Na