作业帮正反应为自发反应,逆反应必定为非自发反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 00:57:34
对.因为正反应放热,说明反应物的总能量高于生成物的总能量,而逆反应则是将总能量低的生成物转化为总能量高的反应物,当然需要吸热了.
正反应的活化能是发生反应所需要的能量,逆反应的活化能是反应中又释放出的能量正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量如果差值大于0则说明是吸热反应小于0是放热反应
1生成C的分子数等于分解C的分子数,说明正逆反应速度相等了,故反应达到平衡2ABC浓度不在变化,就相当于1所说生成C的分子数等于分解C的分子数,生成A的分子数等于分解A的分子数、、、3体系温度不在发生
在这里你要分清楚反应速率和平衡移动的问题,不是一回事儿.只要是升高温度,化学反应速率一定增大,如果是可逆反应,那么就对正逆反应速率都有影响,只是正反应是吸热时,反应速率受温度影响更大,升高也就更快；相
正反应不是自发需要高温高压和V2O5逆反应自发
正反应活化能-逆反应活化能=焓变.EF-ER>0B对.
反应往逆反应方向移动.根据勒夏特列原理：在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.
反应速率与浓度有关,浓度越大,反应速率越快.随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增加,所以,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大.
正反应的活化能大于逆反应活化能,说明正反应需要的能量大,所以要让该反应发生需要增加能量,所以正反应为吸热过程
.酯化反应首先是个可逆反应.而正反应方向有水生成,而浓硫酸有强的吸水性,使反应生成的水减少,根据可逆反应的平衡理论,水既是生成物减少时平衡向着正反应方向移动,而水的减少同时减少了逆反应的生成物,所以抑
所有的反应都可以计算反应的吉布斯函数G~G（变化）=H（变化）-T*S(变化)G>0逆向1正向
不对,逆过程一定是相反的.举个例子：从甲地到乙地都是下坡,那么反过来从乙地到甲地都是上坡
1,正反是吸热反应,而气体体积增大的反应,要使反应向逆反应方向移动,需要降低温度,增大压强,所以选：A.降低温度和增大压力2,Ka=Kw/Kbo=10^-14/5.6X10^-10=1.75X10^-
对于对峙单元反应A→[≠]←B,一般情况下,无量纲反应速率常数：k1=exp(-ΔG1/RT)=exp(-ΔH1/RT+ΔS1)其中ΔG1=ΔH1-TΔS1为从反应物A到活化中间态≠的Gibbs自由能
不能通过反应向哪个方向移动,就判断某个方向的速率变化,这是没法判断的,有多种可能.
可以这样认为
正反应是放热反应,那么逆反应是吸热反应正反应是吸热反应,那么逆反应是放热反应
降温后,平衡正向进行,v（正）》v（逆）,在新平衡的建立过程中,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,当v（正）=v（逆）,建立新的平衡