正三价离子2p轨道半充满-搜答案-智慧作业帮

氢原子是质子.是一个裸（摆渡）露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S22P52S轨道上能量低于2P上

第二周期原子中P轨道半充满的元素是N；第三周期原子中P轨道半充满的元素是P；第四周期原子中P轨道半充满的元素是As；三者中电负性最小的是As,得电子能力最弱.

按照原子轨道的排列,1s22s22p63s23p64s13d5应该是24号元素,自然是Cr了.

你是不是通过计算得出来的?可以这么理氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高.氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟

p轨道的数量不会改变,数量都3个轨道,只是能量随离核距离的增加而增大；p轨道的形状像两个概览球的尖部相连.（或称为哑铃状）

你理解很正确,半充满就是简并轨道（即能量一样的轨道）每个轨道上只排一个电子,且自旋方向相同；即最大可填充数的一半,称为半充满.由于要求有自旋方向相同的电子,因此,s轨道由于（同层）只有一个,就没有半充

2p比2s能量高　　在主量子数相同（比如题中均为2）的情况下　永远是d轨道高于p轨道高于s轨道再问：你确定？2S、2P轨道上都没有电子哦再答：对呀.电子的影响不足以弥补轨道之间的能极差

氢和氦3S和3P轨道上没有电子.氯和亚电子层上的点子不一样.

Li+只有1层

铜离子杂化轨道

铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子,其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道,必然还会有一个轨道上是单电子,铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道,1个s轨

不相等,Cl的2p轨道能量更低些.

可以重排以便形成配位键即使重排导致两个电子在一起能量较大,但是形成配位键之後能量降低,可以补充这个能量差只要能生成更稳定的物质,不管用什麽方法都一定要实现

3两个p轨道各自在键轴上有一个节面,反键轨道有一个节面,一共3个1垂直与西格玛键的两个p轨道在形成成键轨道时,原来各自的节面合成一个

因为C要与4个H成键,且H只提供电子不提供轨道,以C为中心原子,由C提供4个轨道,所以C要将2s与3个2p杂化,形成4个sp3杂化轨道来与H成键

你上网找一个能级交错表,你能发现2s和2p还没开始交错,所以两个轨道能量相差很大,所以尽管半满稳定,2P3还是比2P2能量要高.而且半满稳定主要应用于过渡元素（涉及交错了）,类似你那种短周期元素与半满

这是量子力学计算出来的.像半充满或全充满状态能量比较低,其实也是量子力学计算后总结出来的,只可以用来解释一部分现象,但不能解释全部现象.说白了,这些规律都是事后总结出来的,有事后诸葛亮的意味,用它来预

根据构造原理电子先排满4s轨道再排在3d轨道,即有4S2.原子失电子从最外层开始,失去4s的两个电子后必定再失去3d上的一个电子,故该元素原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2

是Fe,因为原子形成离子时,从最外层开始失电子,现在失3个得到价电子3d5排布,说明它原来价电子是3d64s2,即26号元素铁.

FeFe原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2Fe3+的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d5

价电子是3d64s2再答：求采纳。再问：3d半充满不是3d5吗？再答：你问的不是三价离子吗，刚才的是原子，去三个电子就是半充满了。