作业帮正丁烯的四个碳原子在不在同一个平面上?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 12:13:03
与苯环,烯烃,炔烃直接相连的碳是共平面的,若苯环与炔烃之间两两相连,共面.烯烃与炔烃相连,共面.炔烃与炔烃相连,共面.苯环与烯烃相连,可能共面.
杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如：有机中有109.5度的饱和碳,则当采用SP3杂化,120度的碳用SP
选C,CH2Cl2不存在同分异构体你可以把它分别画成正方形,和正四面体正方形存在对角线两个CL,或一条边有两个CL,这样就同分异构体而如果是正四面体它就不存在同分异构体自己用头脑想象一下就会明白的
不可能.因为CH本来就是立体架构.取代反应后也不可能再同一平面啊
ch3ch=chch3再问：那还有没有异丁烯呢？化学式？再答：Ch2=c(ch3)ch3
H3C-CH=CH-CH3,我觉得大多数情况下4个碳原子都在同一平面内,因为双键碳原子采取sp²杂化,键角120°,是同一平面内的.但是有可能出现双键扭开了的时候,这么说吧,就像喝矿泉水的时候
正丁烷四个碳原子组成一个完美的三楞锥形体,因为每个碳-氢结构都是完全相同的,原子之间电子的斥力和原子核对电子的引力是完全平衡的,4个烷基只有在正三角锥体的情况下才完全平衡、稳定.
肯定不是两个羧基连在同一个碳原子,那两个连在同一个碳原子的羧基会在一起脱二氧化碳.
不稳定,迅速脱去HX生成醛或者酮
不在.正丁烷的碳键为C=C-C-C,前三个碳原子在同一平面内,但第三个碳不与前两个碳共线,第四个碳、第三个碳、第三个碳上的两个氢原子构成空间四面体.
对于此类问题,均是回归到简单的几种物质,如甲烷,乙烯,乙炔,苯,此题类比乙烯,对乙烯,2个C和4个H共平面,2,3-二甲基－2－丁烯,其实就是将乙烯的H原子换成甲基.于是氢原子的位置被碳原子取代,所以
可以,但不一定
乙烯和丁烯的最简式都是CH2所以14g乙烯和丁烯的混合气体中含有1NA碳原子所以21g乙烯和丁烯的混合气体中含有21.14=1.5NA碳原子.
有机物中两个羟基,两个氨基,羟基与氨基（前提都是碳不是羰基碳）,烯醇（不考虑其他因素）,卤素与羟（氨基）基
不公面,因为联苯之间的碳碳键是σ键,能自由旋转,就是说两个苯环有时共面有事不,共面时很不稳定,所以就可以说是不公面
1.苯环及周围原子一定共面,故每个苯环上六个碳原子与直接相连的的碳原子一定共面.12原子共平面2：碳碳双键是六原子共平面,C╲╱CC=CC╱╲C3：碳碳三键是4原子共直线C-C三C-C祝楼主新年快乐,
因为一个碳原子上接了三个苯环,他是空间结构,就像CH3永远不会在同一平面上一样
我可以肯定的告诉你!没有可能!碳氢键虽然可以旋转,但是氢原子只能以碳氢键为轴旋转,不能左右上下摆动.
不一定（有可能共平面）但其实基本上都是共平面的,因为存在共轭
1,4-戊二烯的五个碳原子是不是在同一个平面（不考虑共轭）不是.如你所言,共轭断开了.3位C为sp3杂化,与2,4位的两个C为σ键连接,可自由转动.故不共面.再问：能不能形象通俗一点讲给我听再答：你拿