欲除去硝酸钾溶液的铁离子

看题要真正理解题目的本意,答案也是相对的,与出题者的目的是一致的.从答案推测：那种溶液是用含碳酸铜,氢氧化铜,或者氧化铜的废料加酸溶解制得的,用那种废物除杂当然是最经济的.其实加NAOH、KOH也一样

核心问题是：除去杂质时不能引进新的杂质,否则等于没除.调节pH肯定会使Fe(3+)沉淀,但用什么来调pH才不会引进新的杂质呢?既然溶液中存在Fe(3+),由于硫酸铜和硫酸铁都是强酸弱碱盐,溶液肯定呈酸

因为Ca(OH)2是微溶物,在水中有一定的溶解度,所以无法用OH-沉淀Ca2+.用沉淀法除杂时,一定要形成难溶物.微溶物是无法彻底除杂的.除去Ca2+可以选择CO32-再问：哦，那Ca(OH)2的制得

向其中滴加H2O2溶液,稍加热,当Fe2+转化完全后,（H2O2氧化Fe2+）慢慢加入CuO或者Cu(OH)2或者CuCO3粉末,搅拌,以控制溶液的PH=3.5,加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化至

先加入氧化剂如过氧化氢或氯气氧化2价铁离子为三价铁离子,在加入氧化铜调节PH至三价铁离子完全沉淀.就OK了

单独加铁粉没用,Fe3+氧化性更强,先和铁反应,生成Fe2+,把Fe3+都反应了,明显错误应该加入稀氨水,调制pH为4左右(此时铁离子完全水解为Fe(OH)3,Cu2+无变化)得到沉淀,加入酸,即可得

铁离子（Fe3+）容易水解,查表,调溶液PH值在一定范围内,静置,使铁离子（Fe3+）水解,沉淀,过滤Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

加入Ba（OH）2溶液,使钙离子与氢氧根离子反应,生成Ca（OH）2沉淀,再过滤,就可以了

降温结晶是最好的办法.一般考试,不会这样提问,掌握基础就行了.这个方法最简单,成本也最低再问：那应该如何除再答：用蒸发结晶可以提纯大量的氯化钠会析出少量的硝酸钾因没达到饱和会留在残余溶液中之后过滤即可

原则除杂不加杂,加入的试剂要除去.硝酸钡除硫酸根,氢氧化钾除铜离子,镁离子,碳酸钾除过量的钡离子,硝酸除过量的碳酸根离子和OH根.

依次是过量硝酸钡,过量碳酸钾,过量稀硝酸再答：求采纳O(∩_∩)O再问：为神马再答：第一步加钡离子使硫酸根离子沉淀第二步加碳酸根离子使多余的钡离子沉淀第三步加硝酸除去多余的碳酸根离子再问：谢了再问：谢

加入少量铁粉,反应后,过滤.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

碳酸贝,氢氧化加,希盐酸.好了,给分吧!再问：硝酸钡，硝酸钾，碳酸钾，硝酸再问：这四个试剂的顺便再问：顺序再问：不是硝酸钾是氢氧化钾再答：我知道再问：说吧再答：有两种再答：你写的试剂。我排下序，是13

这道题为了使产物纯净一定加过量药品,AC中加ba2+后加硝酸钡不能沉淀相当于在硝酸钾里引入新杂质硝酸钡B你也能明白了加过量药品才能使杂质除尽再问：A中硫酸根离子不是没有除掉吗，它可以和钡离子反应生成沉

如果是FeCl3溶液了通入氯气,如果是Fe2（SO4）3可滴加H2O2和硫酸.再问：如果是Fe2（SO4）3为什么要滴加硫酸呢?再答：H2O2在酸性条件下的氧化性比较强，2Fe2++H2O2+2H+=

1,Ba(NO3)2溶液,Ba(NO3)2+CuSO4==Cu(NO3)2+BaSO4↓2,KOH溶液,2KOH+Cu(NO3)2==2KNO3+Cu(OH)2↓

你想太多...Fe2+沉淀的pH要大於Cu2+,你再怎麼用CuO调也调不到让Fe2+沉淀的地步.再问：看不懂....能不能再详细点。。谢谢啦再答：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,加入CuO

理论上可以,但实际上不用此法.因为金属钠是很贵,一般用加氢氧化钠溶液调节溶液的PH除铁离子.

铁离子易于水解而铝离子不易水解.那就好,加入少量碳酸根就好了.开始看到红褐色沉淀,然后逐渐看到白的沉淀...等等!加过了!前期是铁,然后慢慢沉淀干净...然后变氢氧化铝,就别加了.

氢氧化钾,调节pH,使铁沉淀,过滤.再加BaCO3,沉淀转换为更难溶的硫酸钡,过滤,再加入硝酸,出去碳酸根离子.