欲配置(1 4)的硫酸溶液1L,如何配置

500ml1mol·L-1硫酸溶液含有的硫酸物质的量=1mol/L*0.5L=0.5mol那么浓硫酸中所含硫酸物质的量也必须为0.5mol0.5mol硫酸质量=98g/mol*0.5mol=49g所以

答：【】1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）的物质的量浓度c=18mol/L【】需要的浓硫酸的体积v=0.5Lx1mol/L/18mol/L=27.8ml

以要配1L2mol/L硫酸为例：浓硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数为98%,硫酸的摩尔分子量为98g/mol要配1L2mol/L硫酸,需要纯硫酸2mol,需要浓硫酸200g,需要浓硫酸108.

500mL1mol/L的硫酸中,n(H2SO4)=0.5*1mol=0.5molm(H2SO4)=0.5*98g=49g=m(浓溶质)m(浓质)=m(浓液)*a%=0.98m(浓液)m(浓液)=p(估

V×1.84×98%＝0.1×0.500×98V=2.7mL

1,500ml的容量瓶,烧杯,玻璃棒,量筒2,称量皿,天平,玻璃棒,烧杯,500ml的容量瓶3,同1

用95%的浓硫酸要有密度才能计算.如果按照1.8g/cm3的话楼上的是正解.按照1.84g/cm3计算98*1*0.2=19.6g(19.6/0.95)/1.84=11.21ml

（1）250ml1mol/L硫酸溶液中所含硫酸的量为：0.25*1*98=24.5（g）（2）需要市售溶质的质量分数为98%,密度有1.84g/cm3的浓硫酸的体积：24.5/（1.84*98%）=1

设:使用的原料浓硫酸溶质质量分数是98%,其密度为1.84g/ml需要的原料浓硫酸体积V：V=(4mol*98g/mol)/(98%*1.84g/ml）=(400/1.84)ml≈217ml.配制方法

1、需要纯硫酸物质的量=0.5*1=0.5mol,需要浓硫酸体积=(0.5/18.4）*1000=27.17mL2、假设有1L这样的盐酸.HCl质量=1000*1.19*36.5%=434.35g,物

480×0.5/1000=0.24mol150×1.18×25%/98=0.45需要18摩尔/L硫酸的体积是（6-0.24-0.45）/18×1000=295ml

500毫升1mol每L的硫酸溶液含硫酸：0.5*1=0.5mol,即0.5*98=49g的H2SO4,需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸：49/(1.84*98%)=0.2717cm

解方程：(0.24*1+150*1.18*0.25/98+18*x)=(0.24+0.15+x)*6得x=0.137375L=137.375ml即3溶液要137.375ml容量瓶用1000ml

98%的浓硫酸是18mol/L,如果打算配100ml的1M的硫酸,就用5.56ml浓硫酸,缓慢滴入94.44ml水中.一定要边滴边搅拌.需要变换搅拌方向,一面硫酸产生环流热,严重的时候能够破坏烧杯壁.

硫酸不能一步准确配制,先配制浓度稍大于0.1mol/L的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/L即可.

如果是配置1L的话就可以用5g的98%的浓硫酸放到水中配成1L的溶液

将浓硫酸稀释即可

1、硫酸配制：准确量取分析纯硫酸0.6ml,缓缓注入1000ml蒸馏水中,摇匀,冷却.标定：准确称取于270℃-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.038g,溶于50ml水中,加十滴

如果配制的溶液体积为1升.如果浓硫酸的质量分数是98%,需用浓硫酸的质量是170/98%=173.47克,即取浓硫酸173.47克,在充分搅拌的同时加入到900毫升水中,最后定容到1升.取10毫升甘油

你的问题下一句话是不是标准状况下生成气体多少升?如果是的话：答案如下：250*0.9/1000=0.225(0.225/18)/1000=12.5ML.下一步生成气体的方程式不写了.就是简单的用方程式