作业帮欲配制8%的NaOH溶液100g,需要20%的NaOH溶液和水各多少克
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 13:34:57
1、100kg*2%=2g2、40kg*30%=2%xx=600kg
那要看配多少溶液.以配100g溶液为例说明吧.首先用托盘天平称取20gNaOH固体,然后用量筒量取80ml水倒于烧杯中,将称好的NaOH倒于水中,用玻璃棒搅拌即得20%NaOH溶液.不知说的请不清楚,
先求NaOH质量是10g故物质的量是n=m/M=10/40=0.25(mol)再问：n是物质的量,那n=N/NA,为什么n=m/M？
设需要需固体NaOH的质量为X克X＋（100－X）＊5%＝100＊10%X＝5.26克需固体NaOH5.26克和5%的NaOH溶液溶液100－5.26＝94.74克
根据溶液配制的步骤：1.计算2.称量——天平3、溶解——烧杯、玻璃棒4、冷却并移液——容量瓶5、定容——滴管6、摇匀7、贴标签所以,需要的仪器就是“——”后面的,共五种.
蒸馏水和NaOH的质量比为9:1即可因为需要NaOH质量:总质量为1:10所以如上配制如水90g,NaOH10g
设10%的氢氧化钠溶液质量为X,氢氧化钠固体质量为Y,则X+Y=100g10%X+Y=100x40%解得：X=66.7gY=33.3g
设需要20%的NaOH溶液的质量为x，根据溶质质量不变可有：100g×10%=x×20%，解得x=50g，故选：B．
根据题目,300mlNaOH溶液中含有60g溶质,可算出溶液浓度为1.5mol/0.3L=5mol/L配制1mol/L的溶液就需要稀释5倍,100ml对应该溶液20ml那么,需要量取20ml该溶液,加
蒸馏水x克(100-x)*35%=100*10%x=71.4
【解析】除了称量和试剂因素外,以下操作将引起误差：1不洗涤烧杯、玻璃棒,造成所配制的溶液浓度偏低.2在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时,不放置至室温,而趁热转入容量瓶进行定容,所得溶液的浓度偏高.?3?定
假定配1000克溶液.称取5克氢氧化钠溶解在995毫升的水中即可.
计算质量分数,称一克氢氧化钠,加99ml或g的水搅拌溶解就好.
根据质量守恒定律,配制前后NaOH的质量不变,100g10%的NaOH溶液含NaOH：100×10%=10g含10gNaOH的20%的NaOH溶液体积=10÷20%=50g所需水的质量=100-50=
加蒸馏水100ml肯定是错误的因为固体溶解也是占有体积的正确的方法是：1.称量0.1*40*2=8克NaOH固体倒入烧杯,2.少量水溶解,转入100ml容量瓶,3.洗涤烧杯,玻璃棒2次,将洗涤后的溶液
需要固体NaOH100x4%=4克水=100-4=96克=96ml（水的密度=1克/ml）亲,请您点击【采纳答案】,您的采纳是我答题的动力,
1.25%的NaOH是指它的质量/体积的百分比.100mL溶液就需要1.25gNaOH固体和100mL水溶液．质量/体积,单位：g／mL
因为NaOH粉末吸水能力超强,吸收了空气中的水,质量变重了.且变湿以后更容易和二氧化碳反应了.
需要固体NaOH100*20%=20g水100g-20g=80g