作业帮欲配制400毫升质量分数为10%的硫酸溶液,需浓度为90%的浓硫酸和水个多少毫升
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 22:40:54
59.3ml浓硫酸需要加水940.7克
ml1000*10%=98%*X解得X约为102ml此题的原理是（两种溶液的溶质的量相同）
我把我的思路告诉你：1.溶液=溶质/（溶剂+溶质）2.质量=密度*体积这两个明白吧?浓硫酸的稀释你要知道：实际上硫酸的溶质质量是不变的变的只是溶剂的质量所以溶质的质量=400mL*1.07g/cm&#
98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3硫酸的质量是1000*1.22*30%=366g需要浓硫酸的体积366/（1.84*0.98）=202.97ml
需要密度的,不把密度列出来是不能做的.方法是先算出1000毫升稀硫酸的质量,求出硫酸的质量（纯的,就是溶质质量）和水的质量（溶剂质量）,再求出浓硫酸质量和水的体积,根据密度求出浓硫酸体积.查得溶质质量
根据硫酸质量守恒来列式：设须98%浓硫酸L毫升,X克,X=1.84*L克,1000*1.07*10%=L*1.84*98%.计算得L=59.34（保留两位小数）ml,X=109.19g（保留两位小数）
根据硫酸质量守恒来列式：设须98%浓硫酸V,因为10%的密度是1.0798%的是1.841000ml*1.07*10%=V*1.84*98%.计算得V=59.34（保留两位小数）ml,--------
1.设需要x克38%的盐酸,因为二者盐酸溶质的质量是一样多的,则38%x=1.047*500*10%解得x=137.763克2.设需加水质量为y克,因为二者总质量相等,则500*1.047=137.7
1000ml*1.07g/ml*10%=v*1.84g/ml*98%v=59.3ml（1）需溶质的质量分数为98%的浓硫酸59.3毫升(1000ml*1.07g/ml-59.3ml*1.84g/ml)
操作步骤：1,计算出溶质的质量50*10%=5克2,称量氯化钠5克3,溶解.加水的质量为X5/（5+X）=10X=45克.水的密度为1g/cm3则加入水的体积就是45/1=45cm3=45ml
因为溶质硫酸配制前后质量守恒,所以需要的原料硫酸体积V是：400ml*1.07g/ml*10%=V*1.81g/ml*90%V=400*1.07*0.10/1.81*0.90=42.8/1.63≈26
400ml10%H2SO4质量为400*1.07=428g其中含有H2SO4428*10%=42.8gH2O428-42.8=385.2g因此需要90%H2SO4溶液42.8/90%=47.56g需要
设,需要这种酒精x毫升200*75%=0.81x*95%x=194.9ml
600g*19.6%=V*1.84g/mL*98%V=65.22mL再问：明天看老师改了之后对不对再决定给不给你分还有一题把质量270g的铝块挂在弹簧秤的挂钩下，并把铝块浸没在水中，问铝块受到的浮力多
计算方法是（1000*0.1）/0.98=102.0408ml
50g*10%=x*38%x=13.2g体积就是13.2/1.19cm3=11.06cm3
m前=1.84g/cm³m后=1.07g/cm³V稀=1000ml=1000cm³m前X98％=m后X10％∴1.84g/cm³XV浓X98％=1.07g/cm
答：【1】依据题意：溶质双氧水的质量=100x30%=30克【2】计算：设需要加水毫升数为V,[30/(30+V)]=10%V=(30/0.1)-30=270（毫升）
500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸含水：500*（1-19.6%）=402g54.4毫升质量分数为98%浓硫酸中含水：54.4*1.84*(1-98%)=2g需加水：402-2=400克水的密度