欲配制1L含0.5摩尔氯化钠,0.16摩尔氯化钾,0.24摩尔硫

计算,称量,溶解,移液,洗涤,稀泽.容量瓶（规格：500）.天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,

先计算得到1molNaCl所需的质量（58.5g）,倒入烧杯中,加少量水充分溶解,倒入容量瓶中,然后用水多次洗涤烧瓶,将水也倒入容量瓶中,加水到接近刻度线3~4cm时改用胶头滴管滴加,定积到1mL即可

1计算溶质的量2称取定量的溶质3在烧杯中溶解4将溶液移入容量瓶5定容6将溶液移出容量瓶装入指定容器500ml烧杯、玻璃棒、药匙.偏低偏低偏低

①配制1mol/L的氯化钠溶液250mL，需要的NaCl的物质的量n=C•V=1mol/L×0.25L=0.25mol，质量m=n•M=0.25mol×58.5g/mol=14.6g，故答案为：14.

都是3摩尔再问：你确定？再答：queding确定

(1).称取5.85g分析纯氯化钠,放在玻璃烧杯中,加少量蒸馏水溶解,用玻璃棒引导,把它装装入100ml的容量瓶中,再用少量蒸馏水洗涤烧杯,并把洗涤水也装如烧杯中,再反复两次.(2).用蒸馏水补足容量

质量摩尔浓度与物质的量浓度(容积摩尔浓度)相比,前者不随温度变化,在要求精确浓度时,必须用质量摩尔浓度表示.对于一般稀溶液来说,其密度近似等于水的密度,可以近似认为c（mol/L）=m（mol/kg）

我不知道你是要配0.1mol/L还是0.100mol/L,个人感觉应该是后者,这是需要用250ml容量瓶来配的,其中NACL的质量为1.4625克,这可得用高精度的电子天平来称的,我不知道你是处于什么

配置1L0.1mol/L的NaCl溶液仪器：托盘天平,烧杯,量筒,药匙,滴管,玻璃棒,1000mL容量瓶1计算m(NaCl)=1*0.1*58.5=5.85g2称量用托盘天平称取5.9gNaCl固体3

这些在溶液中以离子形式存在,先分别计算离子的物质的量.已知：NaCl：0.5molKCl：0.16molK2SO4：0.24molNa+：0.5molCl-：0.5+0.16=0.66molK+：0.

洗涤液中的氯化钠是计算出的一部分,如果不这样,配出的浓度会低于计算的浓度

因为烧杯中有残留的溶液,NaCl肯定有小部分没被转移走,如果不洗涤,则配出的溶液物质的量浓度比实际小.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并把每一次的洗涤液都转移入容量瓶就是为了尽量保证NaCl都被用于溶液中.

500mL容量瓶,电子天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

56156489181

氯化钠相对质量58.44配置如此稀的溶液一般使用稀释法先配置0.1003mol/L的氯化钠溶液差量法称取0.5862g(或者0.5861532g,就是0.01003mol,根据你的天平感量程度来决定小

1、检查100ml容量瓶是否漏水2、计算氯化钠的质量3、用托盘天平称量氯化钠的质量4、用水溶解氯化钠5配制溶液(定容、摇匀)6、将配成的溶液倒入指定的容器中（贴签）7、做好实验记录及结果

1.被称物情况变化的影响2.天平和砝码的影响3.空气浮力的影响4.环境因素的影响5.操作者造成的误差6.容量瓶未校正引起误差,7溶液温度引起误差.这些哪有计算一说呀?仪器有天平称取5.85克氯化钠、烧

m=V*C*M=0.1L*1moL/L*58.5g/mol=5.85g

因为氯化钠不是分子,而是由钠离子和氯离子构成的化合物.属于离子晶体,在这里说它是分子是错误的.再问：那什么可以说是分子啊？举个例子？谢谢再答：一般分子晶体中，比如二氧化碳水

100毫升(0.100L)0.5摩尔每升氯化钠溶液含氯化钠:0.100*0.5=0.050mol所需2.1摩尔每升的氯化钠溶液:0.050/2.1=0.024L=24mL取24mL2.1摩尔每升的氯化