欲配制1L含0.5molNaCl

有效氯为1*10==10g则84需要10/5%==200ml200ml84加9800ml水混合再问：这个答案你很确定吗?再答：仅供参考，不确定再问：就先这么做吧！反正我也不会，我在做试卷。

800mg/L的消毒剂10L则有效氯为0.8*10==8g则漂白精为8/60%==13.33g需要加水约为10000-13.33==9987g即9987ml水和13.33g漂白粉混合

.这个问题取决于你所选用的硫酸铜晶体的纯度.我们以最常见的五水硫酸铜CuSO4-5H2O为例进行计算.1.配制约0.5mol/l硫酸铜溶液1000ml共需要Cu2+的物质的量为1*0.5=0.5mol

有两种方式:1.原料是醋酸粉末;称取醋酸粉末0.27g放于烧杯中,用量筒称取蒸馏水10mL倒入烧杯中,使其溶解.其浓度为1mol/L.计算式如下：0.27g1摩尔浓度＝---------------－

其实只要离子符合就可以了.1L含0.17molK2SO4,0.16molKCl,0.5molNaCl,就是0.50molK+,0.5molNa+,0.17molSO42-,0.66molCl-.现在只

25%是质量分数吗?要配的溶液有多少升?能不能说得清楚一点?如果25%的意思是其余75%为一水合氨、铵根离子的话,不影响计算.我们一般认为在分析成分时才这样考虑；在进行计算时认为溶质全部为通入的氨气.

1.很容易计算出,该溶液中,含有钠离子0.5mol,钾离子0.64mol,氯离子0.66mol,硫酸根离子0.24mol.故需要硫酸钠的量和硫酸根的量相等,为0.24mol,硫酸钠贡献了0.48mol

解题思路：根据发生反应的先后顺序分析解题过程：附件最终答案：略

质量摩尔浓度与物质的量浓度(容积摩尔浓度)相比,前者不随温度变化,在要求精确浓度时,必须用质量摩尔浓度表示.对于一般稀溶液来说,其密度近似等于水的密度,可以近似认为c（mol/L）=m（mol/kg）

4gNaOH基准试剂溶于50ML水中,冷却后,再转移到100ML的容量瓶中定容至100ML.

呵呵,是这样的,现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol/L的混合液300mL,也就是说H2SO4的体积是300ml,K2SO4的体积也是300ml,混合溶液的体积就是个物质的体积.明白吗?

这些在溶液中以离子形式存在,先分别计算离子的物质的量.已知：NaCl：0.5molKCl：0.16molK2SO4：0.24molNa+：0.5molCl-：0.5+0.16=0.66molK+：0.

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液.浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0

蛋白胨10.0g,牛肉膏10.0g,酵母膏5.0g,葡萄糖10.0g,琼脂20.0g,蒸馏水1000ml,pH6.5

有两种方式:1.原料是醋酸粉末;称取醋酸粉末0.27g放于烧杯中,用量筒称取蒸馏水10mL倒入烧杯中,使其溶解.其浓度为1mol/L.计算式如下：0.27g1摩尔浓度＝---------------－

碳酸钠带结晶水的有3种.我按照10水碳酸钠算了.n(Na2CO3)=0.25*1=0.25molm(Na2CO3)=0.25*106=26.5gm(Na2CO3.10H2O)=0.25*286=71.

需要0.4mol硫酸钠,0.4mol硝酸钠,0.2mol硝酸钾.刚好三种药品,参数都对的上.再问：有详细的过程吗？拜托了急啊再答：分别称取0.4mol*（23*2+32+16*4）=56.8g硫酸钠，

60gNaOH的物质的量为：60g40g/mol=1.5mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度为：1.5mol0.3L=5mol/L，欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5mol/L的N

配制1L,这HCl溶质的物质的量为1mol,可以根据说给HCl的质量分数或者浓度计算其所需的体积,然后将其溶解,再转移到1L的容量瓶中,加水稀释到刻度线即可

配置多少NaOH溶液,既然没有定值那我就擅作主张了,配置500ml首先计算所学NaOH固体的质量n=cv=0.5*0.5=0.25molm=nM=0.25*40=10g第二步称量,用电子天平称取10.