欲配制11%的稀盐酸1000克完全中和需要质量分数为20%氢氧化钠溶液

解题思路：根据溶液稀释前后溶质的质量不变考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

先看稀释后的盐酸,假设取盐酸500g有：溶质的质量m=溶液的质量·w质量分数=500·10％=50.0g抓住稀释前后溶质的质量不变有：稀释前溶液的质量=溶质的质量/w质量分数=50/0.38=131.

(1)300*12%=X*36%X=100g(2)Y=100/1.18=84.75ml

市售盐酸带有黄色的是工业用品.一般含量在31-33%,密度为1.16-1.18.瓶装的盐酸是无色透明的液体含量在36-38%密度为1.18-1.19.32/（100+X）=10/100得X=220也就

溶质质量=溶液质量*溶质的质量分数=7.6%*600g=45.6g溶液质量=溶质质量/质量分数=45.6g/38%=120g盐酸体积=溶液的质量/密度=120g/1.19g每立方米=100.8ml水体

需要浓盐酸23.5mL,需要水72.2mL设需要浓盐酸的质量是x100*10%=36%xx=27.8g需要浓盐酸的体积是27.8/1.18=23.5mL100*90%/1=90g

解:设需要加水Y克,则所需浓盐酸的质量＝100g-Xg 依据溶液稀释过程中,溶质的质量不变的规律,有： （100g-Xg）* 20%=100g*10% 由此得：

设要38％的盐酸X毫升,加水Y毫升38%X=500*10%X+Y=500解得X=500*0.1/0.38=131.579克Y=368.421克所以要38%盐酸131.579克,水368.421克

配置前的溶液质量*配置前的质量分数=配置后的溶液质量*配置前的质量分数500*10%=m*38%m=131.58（g）v=m/p=131.58/1.19=110.57（毫升）

设需要用36%浓盐酸的质量为X,依据溶液稀释过程中,溶质的质量不变的规律有：X*36%=100g*14%X=38.9g则需要的水的质量=100g-38.9g=61.1g答：需要水61.1克

100g溶质质量分数为8%的稀盐酸,其中HCl质量为8克.设用这种盐酸为a毫升,盐酸质量为1.2a,其中含有HCl质量为1.2ax36%同样为8克.因此a=100/5.4=50/2.7毫升.约18.5

3MOLHCL纯度可换算为1MOL/(100G)故需浓盐酸300G36.5%的浓盐酸密度为1.19g/ml故需252.1ml

条件不全,没法回答!建议加一个条件,如下：“配制0.25摩尔每升的盐酸溶液4L需要盐酸多少克”?（4L是方便计算的,可以是任意体积）n=c*v=0.25*4=1molm=n*M=1*36.5=36.5

利用稀释前后HCl的质量不变来计算设要Vml稀释前HClV*1.19*38%稀释后HCl500*10%则V*1.19*38%==500*10%则V==110.6ml即需要110.6ml浓盐酸,加入水的

设需要38%的盐酸的质量是x.38%x=500*10%x=131.6g需要38%的盐酸的体积是131.6/1.19=111mL再问：要有公式再答：m1*w1=m2*w238%x=500*10%x=13

计算方法是（1000*0.1）/0.98=102.0408ml

用刚刚洗涤净的量筒,管壁上会附着少量的水,用这种量筒在量取浓盐酸时,就相当于在量取的浓盐酸中加入了水,盐酸的浓度降低.在计算的时候是按照量取浓盐酸的体积计算的,实际在这部分中还包含了量筒壁上的水.应该

1.盐酸质量=1000g*14.6%=146g盐酸的体积=146g/1.18克每立方厘米=123.73毫升2.设可得到氢气的质量为X.Zn+2HCl=ZnCl2+H265265213gX——=——13

1.设需要这种盐酸质量为xg1000*14.6%=36%*x解得x=3650\9(405.6)g再除以密度3650/9/1.18=343.7ml2.Zn2HClH2657321314.60.4所以稀盐

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re