欲使每10个水分子中融有一个钠离子

10个水分子中有一个Na,也就是说你要0.1M的浓度（M=摩尔/L）.一摩尔NaOH大概40克.所以你有0.25摩尔NaOH.需要0.25*1L/0.1=2500L=2500克水

4克NaOH固体的物质的量=4/40=0.1mol要使每49个水分子中溶有有一个钠离子,水的物质的量=0.1*49=4.9摩尔,水的质量=4.9*18=88.2克将4克NaOH固体溶于88.2克水中,

90克水为5摩尔,要使10个水分子中有一个钠离子,就要加入0.5摩尔钠离子.而氢氧化钠是完全电离的,所以加入0.5摩尔氢氧化钠,就是20克.

水分子和Na+的比例是100：1,4gNaOH有Na+0.1mol,所以需要水10mol,而10mol水重180g.

选A欲使每10个水分子中容有一个Na+,即每10mol水中就含1mol钠离子；90mL水有5molH2O;应有0.5mol钠离子合11.5克但钠与水将反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑故并没

4g氢氧化钠（40g每mol）有0.1mol钠离子则水（18g每mol）分子为5mol等于90g很简单的化学知识.

水的式量是18,1mol的质量为18g,含6.02×1023个水分子钠的式量是23,1mol的质量为23g,含6.02×1023个钠分子这个你知道吧?2Na+2H2O=2NaOH+H2这个知道吧?这个

因为25度时,水的Kw为10^-14,所以水中电离的水的浓度为10^-7mol/L;1mol水质量为18g,而体积为18ml,所以电离的分子为18*(10^-3)*(10^-7)=1.8*10^-9m

不对.室温是,离子积为10^(-14),[H+]=[OH-]=10^(-7)mol/L即每升水中有10^(-7)mol氢离子每升水约为1000克,w为1000/18=55.6mol,即每55.6mol

根据关系式：NaOH——Na+——10H2O计算40180x90x=20克

7.526克.NA2CO3·10H2O的分子量：286水的分子量：18.设amolNA2CO3·10H2O溶于90克水中,才能使每100个水分子中有一个钠离子.则有2a/（10a+90/18）=1/1

楼上的忘记计算Na在水中反应消耗的水分子数了因Na＋H2O＝NaOH＋1/2H2即每分子Na可消耗1分子水,故设加入金属钠xmol,则消耗水xmol原有水5mol,先溶液中水5-xmol（5-x）：x

Na2O+H2O==2NaOH设反应后的溶液中水Na+物质的量=1mol则水物质的量=100mol所以NaOH质量=40*1=40g水的质量=18*100=1800g溶液质量=40+1800=1840

n(Na+)=n(NAOH)=8/40=0.2mol所以n(H2O)=0.2*10=2mol所以m(H2O)=18*2=36g

10个水分子中有一个Na离子也就是说水和Na离子的物质的量之比为10：1,也就是说10mol水中因含有1molNa离子,90毫升水就是90克水,就是5mol水,所以因有Na离子0.5mol.所以Na的

你好90克水为5摩尔,要使10个水分子中有一个钠离子,就要加入0.5摩尔钠离子.而氢氧化钠是完全电离的,所以加入0.5摩尔氢氧化钠,就是20克

设Xg10水碳酸钠溶于90g水中,可以使每100个水分子中融有一个钠离子X*2/286:(X*180/286+90)/18=1:100X=7.53克

可以用摩尔的知识来算呀~2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46368011.5XYX=9gY=20g11.5gNa与水反应,可以生成NaOH20g而20gNaOH中含有0.5mol钠离子.又100g

n(Na+)=0.1mol,参加反应的水也是0.1mol,作溶剂的水是100x0.1mol,水的总质量是二者的和

首先反应是：Na2o+H2O=2NaoH,所以0.1molNa2O反应时需消耗要0.1mol水；其次生成NaoH之后,便是Na+共0.2mol,十个水分子含一个Na+则需2mol水.所以总共需要2.1