作业帮欲使向0 1moll的cus溶于1 0l盐酸中问所需要盐酸最低浓度为多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 05:03:22
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？
通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0
（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24
B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
因为Cu二价离子的还原性比Fe二价低哈,所以CuS比FeS稳定,所以CuS不能溶于稀HCl,而FeS能溶解于稀HCl
q2>q1再问：请问能说说为什么吗？？
m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%
（1）配制500mL 6mol•L-1的盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒外、胶头滴管，使用还缺少：胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；（2
前面三个全部都是黑色,最后一个是红色,也叫朱砂
这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A
两种样品分别溶于硝酸，生成的产物相同，如：3CuS+8HNO3（稀） △ . 3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O3Cu2S+16HNO
首先先纠正楼主一个错误,这里叫做化学反应方程式,化学式是指CuS这样的形式.其次,第二个方程式是正确的.因为氧气的化学式是O2,4O在化学中的意义是4个氧原子.
假如CuS能溶于HCl,则有反应：CuS＋2H+＝＝H2S↑＋Cu2+则其逆反应：Cu2+＋H2S＝＝CuS↓＋2H+该反应正向进行的平衡常数：Kc＝[H+]^2/[Cu2+]×[H2S]＝1.4×1
两者均是黑色的.常见物质的颜色①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等.③红
假设1L溶液中溶解了0.1mol的MS,则：MS+2H+=H2S+M2+K=Ksp(MS)/K1(H2S)*K2(H2S)0.10.1[H2S][M2+]/[H+]2=Ksp(MS)/K1(H2S)*
可以,这是因为硝酸具有强氧化性,可以氧化S
B为难溶于水的硫化物溶于酸B.FeSO4+H2S=FeS+H2SO4产生了酸
Cus不溶于HCL也不溶于水但是硝酸有强氧化性,可以把CuS的S2-氧化成+6的SO42-CuSO4是可溶的
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H