欲使100ml0.010mol l的HAc(Ka=1.76-搜答案-智慧作业帮

用每滴0.05mL算需要1998~2002滴就可以把H+浓度算出来

碳酸氢根会电离出H+和CO32-,这个时候H+浓度变大,水是弱电解质,会使水的电离受到抑制,故此时水电离的H+就减少了；碳酸根会和水电离出来的H+结合成为碳酸氢根,所以它会促进水的电离.再问：那我的想

溶液中铝离子总量n=0.1*0.1*2=0.02mol得到1.56g氢氧化铝沉淀,需要铝离子1.56/78=0.02mol两者相等,说明铝离子全部沉淀,一个铝离子需要三个氢氧根0.02mol铝离子需要

1.NH4HCO3+NaOH===NH3(g)+NaHCO3+H2O离子方程式:NH4++OH-===NH3(g)+H2O0.1*0.2=0.02mol0.1*0.3=0.03mol(反应前物质的量)

因为100mL*0.1mol/L

1.在天平上称取0.585克NaCl；2.将称好的NaCl倒入到烧杯中,先加入50ml蒸馏水,振荡溶解NaCl；3.将溶液转移到100ml的容量瓶中；4.再倒入20ml的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯

H+为0.01mol,OH-为0.01mol所以酸碱完全中和所以PH=7再问：101ml0.1mol/L的盐酸和99ml0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，PH小于7吗再答：嗯肯定的这时候H+

c(H+)=(20×0.1-10×0.1)/30=0.0333mol/L;pH=-lgc(H+)=1.48；有问题请追问~~

应该通过解方程得到各离子的浓度.[H+][H2PO4-]/[H3PO4]=K1,同理列出K2和K3的方程[H+][OH-]=10^-14[H+]+0.02＝[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO4^

pH=pKa-lg(n酸/n碱）pKa=-lg(1.8*10^-5)=4.74>4.44HAc-NaAc缓冲系,设加入NaAc为xmol4.44=4.74-lg[0.01/(x-0.01)]x=0.0

4.75只要碱浓度和酸浓度等,pH一定是pKa

100ml0.018mol/L的AgNO3溶液中含有AgNO3物质的量为0.0018mol100ml0.02mol/L的盐酸溶液中含有HCl物质的量为0.002molAgNO3+HCl=AgCl+HN

50ml0.2mol/LNH4Cl溶液与100ml0.2mol/LNH4NO3中的NH4+浓度相等.因为都能解离出相等的NH4+,

个人认为,水电离出来的氢离子氢氧根和溶液酸碱性无关（水电离出来的H+和OH-恒相等）.酸碱抑制电离,水解盐促进电离.水解程度越大,促进程度越强,因而水电离出来的H+和OH-数越多.所以,应该是100m

n(H+)=0.05*2*0.9+0.1*0.1=0.1molV(溶液)=0.9+0.1=1Lc(H+)=0.1/1=0.1mol/LpH=-lg0.1=1

若ad是石墨,b是cu,c是fe则体积就是448ml

若多加0.05ml的0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-为5*10^(-6)mol,在100ml溶液中的浓度为5*10^(-5)mol/L∴c(H+)=kw/c(OH-)=2*10^(-

溶液中铝的物质的量为：100*0.001*0.5＝0.05mol.当生成的沉淀物合溶液中所含的铝元素的质量相等时,就是氢氧化铝沉淀为：0.05/2＝0.025mol时.

硫酸根总物质的量是0.3xO.1+0.O5xO.2x3=o.o6mo|,所以物质的浓度为o.o6/0.15=0.4mo|/L

水电离多,就是OH-浓度小的溶液,同浓度下,CO32-比HCO3-水解强,碳酸钠溶液碱性强因此NaHCO3水电离的氢离子多.