次氯酸氯离漂泊性为什么-搜答案-智慧作业帮

有氧酸的氧化性的具体判断方法（超出高中知识,但会以信息题形式出现）：根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数.个数越多,氧化性越弱.如本例次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O）,其中只有一个氧原子,

1.从化合价分析:氯的主要化合价有-1\0\+1\+3\+5\+7,次氯酸中的氯为+1价,易降到-1价表现氧化性.2.从稳定性分析:由于次氯酸不稳定,易分解,使得次氯酸中的氯易从+1价降到-1价而表现

NaClO中ClO-水解生成HClO,所以也有漂白性.ClO-+H2OHClO+OH-次氯酸钠具有强氧化性,可以用来用于水的净化,以及作消毒剂、纸浆漂白等.

这牵扯到一个可逆反应的问题,并不只是简单的氧化还原反应问题Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-==H++Cl-+HClO这是一个可逆的反应,在氢离子浓度较高的时候,反映往左偏,这就是为什么可以用

NaClO中ClO-水解生成HClO,所以也有漂白性.ClO-+H2O<-->HClO+OH-次氯酸钠具有强氧化性,可以用来用于水的净化,以及作消毒剂、纸浆漂白等.再问：化学方程式再答：可

SO2化合漂白,一般加热能还原H2O2氧化漂白,一般加热不能还原

是次氯酸有漂白性,而不是次氯酸根,但是次氯酸不稳定易分解,因此常以次氯酸钙保存.次氯酸钙是固体时没有漂白性,只有溶于水时才具有漂白性.

新制取的氯水中存在以下平衡：①Cl2+Cl2=可逆=HCl+HClO加入次氯酸钠后,盐酸会和次氯酸反应②HCl+NaClO=HClO+NaCl同时,因为次氯酸钠反应消耗盐酸,盐酸量减少会促使①反应向右

这个反应是一个可逆反应,高一的时候没有详细说明.我们一般都忽略了这个情况,因为生成次氯酸不稳定,会分解生成HCl和O2,导致的结果就是Cl2+H2O=HCl+HClO,最后氯水就是盐酸溶液.HCl+H

Cl是+1价,不稳定O是-2价,稳定一般来说Cl是-1价才是他的稳定价态+1说明她失去了2个电子,要是他稳定的话那么他只有得到2个电子才可以大家知道Cl的非金属性特别强,那么他得到2个电子显然就很容易

次氯酸的漂白性是强氧化性表现出的.不能氧化Cl2.所以溶有的Cl2还是能有黄绿色

次氯酸中不仅有具有强还原性的次氯酸根,而且还有弱还原性的氢根离子；而次氯酸钠中只有次氯酸根有还原性,而钠离子具有氧化性.所以次氯酸的漂白性比次氯酸钠强.李老师没奖吗?

因为次氯酸中的次氯酸根有强氧化性,会与有色物质反应,把有色物质氧化成白色从次氯酸HClO的氯化学式来看,是+5价,化学价越高,氧化性越强（比如强氧化剂高氯酸中的氯+7,高锰酸钾中的Mn也是+7）,所以

氯化钙会水解产生氢离子

次氯酸是弱酸,微弱电离,所以里面有次氯酸和次氯酸根离子.写离子方程式的时候,次氯酸不用拆.

在写时是不能拆,但它是,还是会电离的,所以会有离子

次氯酸的结构为H-O-Cl其中Cl与O成键,由于O的非金属性强于Cl,因此共用的电子对向O偏移,O表现负价,所以Cl表现+1价.化合价的变化包括：（1）电子得失,（2）电子偏移.

Cl2+H2O=(可逆符号）HClO+HCl当氯气与水反应达到饱和（化学平衡）,也就是说氯气与水反应生成次氯酸与盐酸,次氯酸与盐酸又生成氯气和水.加入红墨水使次氯酸反应掉一部分,破坏了化学平衡,因此水

次氯酸根在酸化的溶液中具有强氧化性,因为酸化后加入次氯酸根实际就相当于加入的次氯酸,归根溯源具有强氧化性的还是次氯酸,而不是次氯酸跟

次氯酸是弱电解质,其水解过程是可逆的,在氯水中受到氢离子的抑制,（氢离子来源于氯气与水的反应生成的氯化氢,氯化氢是强电解质,在水中以氯离子和氢离子存在）.