检验铵根离子加氢氧化钠时可以不加热吗

可以,产生的氢氧化铁是具有特殊颜色（红褐色）的沉淀物!但必须是迅速产生,如果有颜色变化（白色变成红褐色）就可能是二价铁离子!

H+能和CO32-反应生成H2O和CO2再问：那为什么用HNO3而不同别的酸呢再答：盐酸会引入Cl-离子，硫酸会和Ag+产生AgSO4沉淀再问：那如果溶液中没有碳酸根，但有硫酸根，也用HNO3吗再答：

NH3·H2O===NH3+H2O是可逆反应,浓碱可以生成更多的NH3·H2O使平衡右移,更有利于NH3的生成用稀的氢氧化钠溶液检验时需要加热才会有NH3逸出,而用浓度大的氢氧化钠检验时不需要加热就会

是呀,用其它酸酸化,加入硝酸盐,也有氧化性呀.硝酸不能氧化硫酸根啊主要是排除亚硫酸根,因为亚硫酸根会与硝酸根反应生成亚硝酸根和硫酸根

3NO3-+8Al+5OH-+21H2O=3NH3.H2O+8[Al(OH)4]-

加稀硝酸酸化加硫酸钠生成不溶于酸的硫酸钡沉淀

汞离子与碘化钾反应,首先产生碘化汞沉淀,碘化钾过量沉淀溶解,Hg2++2I-=(可逆)=HgI2红色HgI2+2I-=(可逆)=[HgI4]2-无色K2[HgI4]和KOH的混合溶液称为奈斯勒试剂,如

可以,硫酸银溶于稀硝酸呀再问：谢谢那要检验Na2SO4溶液中是否含有NaCl,可不可以加入AgNO3溶液和稀HNO3,看是否有浑浊出现，Ag2SO4溶于稀硝酸再答：可以，高中不溶于硝酸的大概只有银得卤

如何检验镁离子不是高中化学的内容,下面的回答只须了解可以用镁试剂检验镁离子.这是实验室定性分析镁离子的一般方法.方法一：取2滴Mg2+试液,加2滴2mol·L-1NaOH溶液,1滴镁试剂（Ⅰ）,沉淀呈

因为生成的草酸钙沉淀一般不溶于稀酸,但会溶于浓盐酸.再问：不加酸呢？再答：一般来说加入草酸铵是不需要再加酸的，因为反应是草酸根与钙离子的反应，而草酸属于有机酸中的强酸，但也是弱酸。弱酸弱碱盐电离的时候

能用氢氧化钠溶液（加过量的）检验二价铁离子.不过,氢氧化亚铁的白色沉淀很快会变成灰绿色,最后变成红褐色.但是,最好的检验方法是先加硫氰化钾溶液,不变色；再加氯水或双氧水,溶液变红色.再问：其实加铁氰化

固体加热可能会发生氧化还原反应：比如硝酸铵在110℃时：NH4NO3==NH3+HNO3在185～200℃时：NH4NO3==N2O+2H2O在230℃以上时,同时有弱光：2NH4NO3==2N2+O

应该加氢氧化钡,因为氯化钡里的氯离子对于银离子有干扰,如果原溶液里有银离子也会生产不溶于稀硝酸的白色沉淀,从而无法证明有无硫酸根

会产生气体,NaOH固体吸水能力很强,反应产生的水被吸收,氨气释放,同时产生大量热.这个主要是对环境有影响,不推荐使用

NH3·H2O===NH3+H2O是可逆反应,浓碱可以生成更多的NH3·H2O使平衡右移,更有利于NH3的生成用稀的氢氧化钠溶液检验时需要加热才会有NH3逸出,而用浓度大的氢氧化钠检验时不需要加热就会

初中：可以,但不好.如果同时含有SO42-、CO32-,加入Ba2+形成沉淀,然后用HNO3溶解,沉淀部分消失.可以证明SO42-存在.但观察“部分消失”并不容易,所以说不好,但不是不行.高中：考虑到

目的是发生下面的反应使其变成NH3,通过NH3间接检验NH4+NH4++OH-=加热=NH3+H2ONH3是高中阶段唯一一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

更快

要看检验的是什么如果检验的是固体,就加入NaOH固体,用研钵研磨.当然加入NaOH溶液也行.如果检验的是溶液中的NH4+,一定要用NaOH溶液.如果向溶液中加入NaOH固体,不容易操作

这个……其实理论上也行,不过安全性难以保证.强碱溶水大量放热,水会沸腾……你懂得……