作业帮检验某溶液是否显酸性可取出少量该溶液进行试验下列操作
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 17:59:59
加入氢氧化钙,有沉淀生成就可以证明了加热没反应因为即使和它反应了,生成二氧化碳还是要和氢氧化钠形成碳酸钠的
当然是酸,只不过酸性很弱,不能使石蕊变色.
1、“K是强碱性元素,不可能存在在强酸性溶液中”,谁告诉你的呀?又不是钾单质!钾离子根本没有强碱性,你体内就很多.2、“强酸性溶液并没说是酸,盐与碳酸根离子似乎也能共存”,强酸性就说明里面含有大量氢离
选A解析：因为酸和盐溶液都不能使酚酞变色.酸能使紫色石蕊溶液变红,能与碳酸钠反应产生气泡,能与石灰石反应产生气体,所以,BCD都可以用来检验溶液是否显酸性
A肯定不行因为碳酸钡也是沉淀B也不行假设只有碳酸盐你加了氯化钡以后肯定有沉淀碳酸钡然后你加硝酸盐氯化银就出来了沉淀不溶解C不可以你加盐酸看有没有气泡只能检验碳酸盐的存在D可以先加盐酸去掉碳酸盐这样如果
先加CaCl2,是CO32-离子沉淀,再用HCl滴定,酚酞作指示剂
1、取样2、加入Ca(OH)2溶液3、若产生沉淀,则烧碱溶液中含有纯碱若无明显反应,烧碱溶液中不含有纯碱反映方程式：Ca(OH)2+Na2CO3--CaCO3(沉淀)+2NaOH
用碳酸钠,有气体放出可检验,碱和碳酸钠是不反应的,因为碳酸钠就是显碱性的.
A滴入Na2CO3－－产生气泡,CO2B滴入紫色石蕊试液－－石蕊变红色C加入锌粒－－产生气泡,H2D滴入NaOH－－虽然也反应,但没有明显现象
一楼不对,反应倒不慢.关键是没有代表性.羟（这字读qiǎng,三声,“抢”音）基也能被氧化.而砖红色沉淀或银镜却是醛基的代表.
顺序反了加入稀盐酸,无现象,再加入BaCl2,有白色沉淀,证明含有SO42-.如果你一开始就加BaCl2,万一溶液中含有的是Ag+而不是SO42-,也会产生白色沉淀的现象,也会干扰实验.一开始加HCl
问题有两处：1.检验硫酸根离子最好用硝酸钡,因为氯化钡中会有氯离子,如果原溶液中有银离子也会有不溶于酸的沉淀.2.第二步用酸检验的时候,应该用硝酸,否则会给溶液中带入硫酸根污染,难以判定原有沉淀是否溶
1）万用pH试纸检验溶液：pH值小于7,说明溶液中含有酸性物质；2）酸碱指示剂检验：滴加甲基橙,变红色（pH值小于4.4）,说明溶液中含有酸性物质；3）有pH计检验溶液：pH值的仪器读数小于7,说明溶
选D因为反应时无直观现象发生
无需,因为Ag+只能与NO3-大量共存,根其它离子都不能大量共存.
是的,要排除碳酸根等的存在!
（1）①滴石蕊试液遇酸性溶液变红，故可以；②滴入几滴酚酞溶液遇酸性溶液不变色，故不可以；③氢氧化钠溶液与酸性溶液反应无明显现象，故不可以；④pH试纸上可以检测溶液的酸碱性，故可以；⑤硝酸银溶液不能用来
如果溶液中是硝酸银,这样操作也会生成氯化银的白色沉淀,所以不可靠.应该先加入氯化钠溶液,排除银离子存在后,再用氯化钡溶液检验.
1、用石蕊试液2、ph试纸3、锌粒等活泼金属4、碳酸钙这些与酸能反应的
D氧化铜在酸性条件下会溶解,碱性条件下不溶CuO+2H+=Cu2++H2O硝酸银在碱性环境下分解成黑色的氧化银,和酸不反应2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2OZn和酸碱都反应Zn+2OH-+2H2O