检验Br-和I-要加硝酸吗

如果你是初中生：正确答案是：排除碳酸根离子的干扰.因为碳酸根离子和钡离子也会生成白色沉淀,加硝酸会溶解,而硫酸根不溶.如果你是高中生,正确的答案是：检验硫酸根离子的方式是,先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液

产生的卤化银不溶解于稀硝酸.而且只有卤化银不溶解于稀硝酸,如果不加稀硝酸,也有其他的阴离子能和Ag+反应生成不容于水的沉淀,如果加稀硝酸都不溶解的话,肯定是卤素离子.加了是为了消除干扰.望采纳再问：可

没有后面加硝酸的步骤是确定Br-,因为其他离子也会与银离子生成沉淀,如OH-CO32-、SO42-等等.一定要用硝酸,因为加其他酸一则会引入新的离子,二则盐酸、硫酸、磷酸本身会与银离子反应产生沉淀,或

因为不知道是不是有银离子所以才检验只是假设有而已实际不知道呀所以要加稀硝酸排除碳酸根确定只是银离子使它沉淀不清楚可以再问我

R-Cl+NaOH=R-OH+NaClNaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3AgCl不溶于硝酸再问：为什么要加硝酸酸化再答：如果不加硝酸，碳酸银也是白色沉淀，就不能确定是氯化银。但碳酸银可

没有区别,是一样的

氯气会置换出溴离子和碘离子生成单质碘和溴,四氯化碳会和水分层,碘和溴又会溶于四氯化碳产生颜色.

1.用氯水,四氯化碳：a.若无明显现象,是Cl-b.另两个有现象的,CCl4溶液颜色深的是I-,另一个是Br-2.硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀的是Cl-,因为生成AgCl产生淡黄色沉淀的是Br-,因

只加AgNO3的话,Na2CO3溶液也可以和AgNO3产生白色沉淀.2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3,那麼即使没有Cl-也会被误认为是AgCl而加入HNO3可以排除CO32-的

硝酸具有强氧化性,它所氧化的氧化产物的氧化性都会比硝酸弱,就像强酸制弱酸一样.如果硝酸分别能与氯离子、溴离子、碘离子反应,那么氧化产物分别是氯气、溴单质、碘单质.其氧化性依次减弱,硝酸的氧化性位于氯气

因为自来水生产过程中是用氯气消毒的,氯气溶于水生成氯离子,氯离子与银离子生成氯化银沉淀,氯化银沉淀不溶于硝酸,所以加硝酸后观察到生成的沉淀不溶解,即可证明该物质为自来水;而纯净水不用氯气消毒,所以无上

没什关系的.只要有淡黄色沉淀就能说明有I离子

如果溶液中存在SO42-、CO32-等离子时,它们也会与Ag+生成白色的沉淀,这将干扰AgCl沉淀的判断,但Ag2SO4、Ag2CO3等在硝酸中是可溶的,故加用硝酸酸化的硝酸银,可以排除其它离子的干扰

稀硝酸会和I-、Br-离子会反应的,但是不能与Cl-反应,而且可以和Cl-共存

酸化不但可排除碱还可证明生成的沉淀不能在硝酸中溶解.

因为酸化后要加入硝酸银检验溴离子,如果加硫酸,则会生成硫酸银（微溶）干扰再问：可溴化银是淡黄色沉淀可以从颜色上区别，还有能解释下家NaOH及酸化的原因吗？再答：本身淡黄色就不是很明显的，如果再有硫酸银

因为有很多含银离子但非氯化银的沉淀,假设加入硝酸银以后生成的是某种上述的沉淀,不经稀硝酸检验就不能确定是否是氯化银.氯化银是不和稀硝酸反应的,所以用稀硝酸加硝酸银才可以确定是氯离子.

加酸的作用都是排除杂质离子的干扰.如检验Cl-,溶液中只存在CO32-,加入AgNO3后产生沉淀有Ag2CO3,如果不加稀硝酸就无法确定是不是AgCl沉淀,加稀硝酸后Ag2CO3可以溶解,排除CO32

不同先加入足量稀硝酸,再加入硝酸钡有白色沉淀,不能说有SO42-,因为如果有亚硫酸根被硝酸氧化成SO42-,后也能生成白色沉淀；应该先加过量HCl无变化后再加BaCl2.

加入硝酸银溶液,有白色沉淀的是Cl-;有浅黄色沉淀的是Br-;有黄色沉淀的是I-.Ag++Cl-=AgCl↓(白色沉淀)Ag++Br-=AgBr↓(浅黄色沉淀)Ag++I-=AgI↓(黄色沉淀)