检验3价铁离子用BaCl2吗?

可以加稀硝酸,有无色气体产生,到试管口变为红棕色,即可证明有Fe2+.也可以加酸性KMnO4,那个颜色比较深,褪色的变化是容易观察的,所以滴加酸性KMnO4,紫色褪去可证明有Fe2+.5Fe2++Mn

滴加少量KMnO4/Br2（总之有颜色的氧化剂）溶液,看是否褪色；若褪色,则有Fe2+滴加NaOH不行,Fe(OH)3是红褐色沉淀干扰了灰绿色沉淀看不见

铜离子的话加碱就可以了,有蓝色沉淀亚铁离子,你可以先加硫氰化钾,然后没现象,然后再加氯水,出现血红色就是二价铁三价铁也是加碱,有砖红色沉淀锰酸根的话直接看啊,本来就是紫色的不懂的还可以问我..再问：那

加入KSCN,无反应,加氧化剂变红二价铁离子颜色绿色

通入硫氰化钾溶液(KSCN)溶液不变色,再通入氯气,溶液变成血红色原理是KSCN能检测FE3+,而氯气能把铁2+氧化成铁3+

不可以,氨水可以使很多金属离子沉淀.如果要求不高,可以使用氢氧化钠溶液.氢氧化钠滴入后先生成白色沉淀,继续滴入则慢慢溶解.

解题思路：检验离子常用的方法有：沉淀法、气体法和显色法。根据亚铁离子的颜色以及化学性质可采取沉淀法和显色法进行检验解题过程：.

向溶液中滴加少量硫氰酸钾（KSCN）溶液.如果溶液变为血红色,即为三价铁离子,也就是铁离子.如果向溶液中通入氯气反应后,再滴加少量硫氰酸钾（KSCN）溶液.若溶液变为血红色,则为二价铁离子,即亚铁离子

光是氯水是不行的,还要有KSCN,这样就可以了.二价铁离子不会使KSCN显红色,加氯水就变红,说明有二价铁离子.再问：怎么有人说行有人说不行啊再答：相信我吧，过来人，必须的。

方法1：观察.亚铁离子,是绿色的,看的出来.方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子反应离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3

加入氢氧化钠,先生成白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色.Fe2++2OH-===Fe(OH)2(沉淀)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3多谢!

因为硫酸银是微溶物,当硫酸的浓度较大时,可能使生成的硫酸银不能全部溶解,而析出硫酸银沉淀,即两者均有沉淀产生,无法检验.氯化钡是易溶的,所以加氯化钡进去,只与硫酸反应生成沉淀,与盐酸不反应,现象明显,

1.+OH-红褐色沉淀.2.KSCN血红色.3.苯酚紫色.

Ba(NO3)2在加HCl就形成HNO3了,会把SO32-氧化成SO42-,因此会干扰鉴定.

你提的问题很好,但高中化学的确没有考虑这种情况的,如果同时存在溶液里有亚硫酸根离子和硝酸根离子,加酸会转化为硫酸根离子的,有干扰.但高中化学不考虑这种情况的.

硫酸根离子检验应该先加稀盐酸酸化,再加BaCl2,否则亚硫酸根,碳酸根都会出沉淀.在加稀盐酸酸化的过程中也排除了Ag离子(如果有就沉淀啦).区分HCl和H2SO4用AgNO3干吗呢?用BaCl2多好啊

首先使用硫氰酸钾试液加入待测液体,若溶液变成血红色就能证明存在三价铁离子.若溶液没有变成血红色就能证明不存在三价铁离子.然后再加入四氧化锇之类的无色氧化剂氧化,若血红色没有加深就说明不存在二价铁离子.

既然你注明用KSCN溶液……用两支试管分别装有+2价铁离子和+3价铁离子溶液,分别滴加KSCN溶液,立即变血红色溶液的是+3价铁离子,不变色的加入新制氯水后才变血红色的是+2价铁离子.平时观察的浅绿色

Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3生成血红色络合物

1.取样,滴入少量稀的酸性KMnO4溶液现象：若高锰酸钾溶液褪色,则原溶液含有Fe2+；如高锰酸钾溶液不褪色,则原溶液不含有Fe2+.（体现二价铁的还原性,必须少量稀高锰酸钾aq,若高锰酸钾浓度过高会