100毫升2.0摩尔每升的硝酸钾溶液中含钾离子,硝酸根离子总数为

100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH

因为对任意x属于R均有F[F(X)-X^2+X]=F(X)-X^2+X,且有且只有一个实数X０,使得Ｆ（Ｘ０）＝Ｘ０,所以对任意实数Ｘ有Ｆ（Ｘ）－Ｘ＾２＋Ｘ＝Ｘ０令Ｘ＝Ｘ０,Ｆ（Ｘ０）－Ｘ０＾２＋Ｘ０

V=100*0.1/2=5mL

首先,求出要配制稀硫酸所需硫酸的物质的量,100mlX1mol/L=0.1mol然后,用物质的量/物质的量浓度=所需体积,0.1mol/18mol/L≈0.006L=6ml.

中和热是特定概念,等于：57．3kJ·mol－1你问的应该是指这个反应放出的热量吧：n(HCl)=0.1L*0.2mol/L=0.02moln(NaOH)=1L*0.02mol/L=0.02mol可以

答：选A.解析：对于A,由于MgCl2=Mg2++2Cl-,因此,n(Cl-)=2n(MgCl2)=2*0.2L*2mol/L=0.8mol,所以,c(Cl-)=0.8mol/0.2L=4mol/L.

17.85ml

1.求在0.5mol/L硝酸和0.15mol/L硫酸环境中反应完全后铜离子浓度(氢离子物质的量0.065mol)（在硫酸存在时H+足量,硝酸根离子完全被还原为NO)设：消耗铜单质的质量为x,反应完全后

那只要抓住物质的量不变：n（Mg（NO3-）2）=c·v=5a因为一个硝酸镁含有2哥硝酸根,所以n（NO3-）=10a稀释后物质的量不变c=n/v=10a/b就是这样的

5摩尔每升的硝酸镁溶液a毫升,那么硝酸根的物质的量=0.01a摩尔稀释后的溶液中硝酸根的物质的量浓度=0.01a/0.001b=10a/

依c1*V1=c2*V2得：将10毫升10摩尔每升的硫酸加水稀释到100毫升后稀硫酸的物质的量浓度＝10*10/100=1mol/LH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1210*1X*51/

应该可以理解为这100ml中硝酸和硫酸都是2mol/L吧?这种情况一般用离子方程式处理,因为很难定量地说清楚反应到底涉及哪些化合物8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO+4H2O现在的溶液中有

由于氢氧化铝沉淀只能溶于强碱性溶液,所以溶液澄清时已经把溶液中铵根离子反应掉了.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O1mol4mol0.2*2*0.1molxx=0.16molNH4++OH-=N

c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L根据c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=1×100/18.4=5.43ml即将5.43毫升浓硫酸在搅拌的同时,慢慢加入到90毫升左右的水种

先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···

100毫升0.1摩尔每升的盐酸和300毫升0.1摩尔每升的氨水混合,形成氨-氯化铵缓冲溶液,按缓冲溶液的计算公式计算：POH=PKb-lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=4.74-lg0.5/

混合后得到200mL溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05,NH3*H2O浓度是0.05形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算：[H+]=ca/cb*Ka这里都是0.05mol/L则c1=

最理想的情况就是Cu与HNO3完全反应这里Cu0.015mol,HNO30.02mol由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知这里HNO3过量所以当0.015molCu反应完全

0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0

硝酸的浓度很高,所以生成的是NO2Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H20所以每1mol铜进,2molNO2出1mol的铜反应得到的质量差是92-63.5g=28.5g所以反应的铜的质量