EDTA配位化合物的特点

用来表明某一金属离子在用EDTA配位滴定分析时的最低pH.譬如,Mg2+,最低pH＝10.若pH0.1％的Mg2+不能被EDTA络合,从而导致分析负误差.

当EDTA与M完全络合时,与N不络合就行了假设EDTA-M的K稳=Km,EDTA-M的K稳=Kn当EDTA将M完全络合时此时[M]=10^-5mol/L,[EDTA]=Km/[M]=Km*10^5假设

EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看

1、钙、镁是水中最常见离子,蒸馏水（去离子水）要严格处理.2、EDTA标定最好与滴定总硬度的条件（缓冲溶液、pH、指示剂）保持一致,消除系统误差.3、指示剂要保持新鲜.4、三乙醇胺等掩蔽剂要正确加入,

1几乎所有的金属离子都与EDTA配位.2配位比简单,为1：13反应速率快4EDTA与无色金属离子形成的配合物都是无色的,有利于指示剂确定滴定终点.3溶液的酸度或碱度高时,不影响金属离子与EDTA的配位

解题思路：硫酸铜晶体就是形成了水合铜离子，即水就是与铜离子形成了配位化合物，加热后失去结晶水，就变成了没有配体的硫酸铜，即变成了白色的硫酸铜解题过程：解析：硫酸铜晶体就是形成了水合铜离子，即水就是与铜

配位化合物命名方法①命名配离子时,配位体的名称放在前,中心原子名称放在后.②配位体和中心原子的名称之间用“合”字相连[1].③中心原子为离子者,在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字,以表示离子的

黄血盐就是其中的一个啊再问：我想知到关于铁的配位化合物的总结！谢谢再答：有几个图片没法传啊有需要可留下email再问：yqkwww@sina.com再答：已发送

简称配合物,也叫错合物、络合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子,完全或部分由配位键结合形成.按配位体分类,可有：①水合配合

●配位化合物:又称络合物,是一类含有中心金属原子(M)和若干配位体(L)的化合物(MLn).★中心原子M通常是过渡金属元素的原子(或离子),具有空的价轨道.★配位体L则有一对或一对以上孤对电子.★M和

实验目的1.了解配位滴定法基本原理和方法.2.了解水的硬度的概念及其表示方法.实验原理含有钙、镁离子的水叫硬水.测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量,可用EDTA配位滴定法测定：滴定前：M+E

简单点说离子化合物就是化合物中一个原子要失去一个电子来构成稳定结构,另一个则要得到电子构成为定结构,他们在一起一个得一个失.构成离子化合物的是离子!例如：NaCl因为钠需要失去一个电子最外层电子数才是

因为随着滴定的进行,edta会逐渐释放出氢离子,因为酸效应会影响络合反应,所以要用缓冲溶液控制一定的PH要看你的反应完全的要求是多少,要是要求为99.9%的话lg（Cm,sp*Kmy）大于等于6

因为配位现象其实很普遍啊!比如我们总在说水溶液中有某离子,其实都是不严格的,应该是水合某离子.配合物可以在很大程度上改变物体的物理化学性质.比如配合物离子可以随着配体的不同而颜色改变.比如离子的氧化还

1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合

经式面式是几何异构里MA3B3型八面体结构分子的一种对称方式类似全顺全反吧

解题思路：配位键是一个原子提供一对（孤对电子）电子，另一个原子提供空轨道成键解题过程：

有金属阳离子提供空轨道配体提供孤对电子如四氨合铜有NH3提供一对孤对电子,CU2+提供sp3d2空杂化轨道

1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合

第一个因素是配合物的条件稳定常数.第二个因素是被测金属离子的浓度.