EDTA跟3价铁离子的系数比
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 13:01:30
你是真要滴定还是做题,真要滴也太难了TTPH=10,用三乙醇胺和EGTA掩蔽铁,铝,钙,滴镁PH=10,用三乙醇胺掩蔽铁,铝,滴钙镁总量抗坏血酸,酒石酸,KCN联合掩蔽铁,滴铝,钙,镁总量滴总量不知道
用反滴定法;以PAN为指示剂,用CuSO4标准溶液,采用反滴定法测定Al3.加入过量的EDTA标准溶液,调节PH约为4.3,加热煮沸,使Al3与EDTA充分反应,加入PAN指示剂,用CuSO4回滴过量
应该是形成配合物的速率相对较慢,而不是生成的配合物不稳定.在加热条件下,由于提高了反应速率,配位肯定易进行,而一旦生成了配合物,其稳定性也很高.另一种加速方法就是向溶液中加入极少量的Cr(2+)作催化
铜离子的话加碱就可以了,有蓝色沉淀亚铁离子,你可以先加硫氰化钾,然后没现象,然后再加氯水,出现血红色就是二价铁三价铁也是加碱,有砖红色沉淀锰酸根的话直接看啊,本来就是紫色的不懂的还可以问我..再问:那
离子太多难以选择适合的掩蔽剂再问:那可以列出各种离子与EDTA络合的化学方程式吗?尤其是三价铁的再答:都是1:1络合再问:那测铁离子用什么指示剂比较好呢?我现在用的二甲酚橙,测定结果与配制的溶液相差比
测Co2+若使用紫脲酸胺作指示剂,终点颜色由黄到紫;若使用邻苯二酚紫指示,终点颜色由蓝到紫.再问:我们现在采用的是紫脲酸胺作指示剂,终点颜色是从红色到紫色,不是黄到紫色,原理是滴加EDTA到终点前1m
不对的.根据条件稳定常数的计算式,当酸效应系数增大时,配合物的实际稳定性应该是越小,配位化合物也越不稳定.
在pH=2左右的情况下滴定,Al不会干扰测定.加氟离子不行,氟和铝铁都会络合,EDTA和Al反应条件是pH>4.
乙二胺四乙酸产品名称:乙二胺四乙酸分子式:C10H16N2O8分子量:292.2CASNo:60-00-4别名:H4EDTA;EDTA物化性质:EDTA为白色结晶粉末状固体,呈酸性,不溶于冷水,微溶于
pH=2,滴定的是Fe3+;pH=6,Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子“!pH=2是完全络合滴定Fe3+的最低pH..因为要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^
EDTA肯定比氨水强啊你想氨水四配位k总=k1*k2*k3*k4数值肯定小于EDTA的K稳啊
当然是硫氰化钾.这东西很灵敏,并随着3价离子含量升高颜色加重.但对可见光谱测定有一定影响,它随着铁离子浓度升高颜色不断加重,致使可见吸收光谱发生变化,做可见光谱时一定要注意用量
EDTA只能用四价阴离子去配位,且为1:1和金属反应,反应式通常写成Fe3+ + EDTA 4- ==[Fe-EDTA]-.EDTA四价阴离子的结构
1.EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2.EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合
pH控制很重要,一般有最高酸度和最低酸度来确定其滴定的pH范围,最高酸度是使lgK'C>=6所对应的pH,最低酸度是铁离子开始水解的酸度.
1)、螯合物的概念螯合物又称内络合物,是螯合物形成体(中心离子)和某些合乎一定条件的螯合剂(配位体)配合而成具有环状结构的配合物.“螯合”即成环的意思,犹如螃蟹的两个螯把形成体(中心离子)钳住似的,故
1.金属离子浓度,CM越大突变浓度越大;2.K'的影响:K'增大突越值增大;所以取决于KMY,阿尔法a(YH),阿尔法a(ML);lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)所以PH降低或者其他配
问题补充:铌铁中用强碱分离-氟化钠取代络合滴定法测铝过程中,其中的锌标准锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4
1.EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2.EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合
EDTA与金属离子一般是形成1:1的络合物