EDTA络合滴定铝中分析指示剂二甲酚橙几次颜色变红,变黄的原因.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 02:49:18
1.先看看溶液中锌的含量是不是很高,所以导致滴定始终不到终点,你可以取1mL稀释250倍,再移取25.00mL试试.如果仍然不行,估计是别的问题.我能考虑到的如下,咱们共同斟酌.2.你加抗坏血酸是为了
Al3+不能使用直接滴定法的原因如下:1、Al3+与EDTA络合速度缓慢,需在过量EDTA存在下,煮沸才能络合完全.2、Al3+易水解,在最高允许酸度(PH~4.1)时,其水解副反应已相当明显,并可能
用来表明某一金属离子在用EDTA配位滴定分析时的最低pH.譬如,Mg2+,最低pH=10.若pH0.1%的Mg2+不能被EDTA络合,从而导致分析负误差.
EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看
减小反应时PH的突跃现象.在水溶液中,EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七种形体存在,其中Y4-与金属例子形成的络合物最稳定,所以溶液的酸度成为影响络合物
不可以,可以用返滴定法原因:Al3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用,与EDTA络合缓慢,需要加过量EDTA并加热煮沸,酸度不高时,生成一系列多核氢氧基络合物
四种滴定的突跃范围大小,都与浓度有关.除此之外,还与:酸碱滴定:酸、碱的强、弱有关络合滴定:条件稳定常数有关沉淀滴定:溶度积有关氧化还原滴定:氧化、还原电对的电极电位差值有关滴定突跃范围的大小直接影响
那是返滴定,EDTA要加过量并煮沸溶液,过量部分用另一种金属离子标准溶液(不能封闭XO,如锌离子)返滴定,由差值算出铝离子含量.
EDTA络合滴定铁,磺基水杨酸EDTA络合滴定铝中,指示剂二甲酚橙EDTA络合滴定法测贝壳中碳酸钙,铬黑T再问:能全面点吗,还有钙羧酸指示剂等,分别显示什么颜色呢?帮写具体点,谢谢再答:http://
铝与EDTA一比一反应(pH=4)镁也是与EDTA一比一反应(pH=5~6)调节pH即可使两个反应分开进行
硬度一般就是测Mg2+和Ca2+第一次缓冲10左右为的是防止Ca2+Mg2+沉淀这个时候EDTA滴定的是Ca2+和Mg2+的总量第二次缓冲12为的是使Mg2+沉淀而Ca2+保留这个时候滴定的是Ca2+
在络合滴定中,如利用控制酸度的办法尚不能消除干扰离子的干扰时,常利用掩蔽剂来掩蔽干扰离子,使它们不与EDTA络合,或者说,使它们与EDTA络合的表观形成常数减至很小,从而消除干扰.此试验中我们加入三乙
EDTA有六个螯合口,一般金属最多只是四配位,所以EDTA和金属络合物中两物质之比为1:1EDTA用量是已知的,用掉的锌量也知道,扣除络合锌的EDTA量,剩下的EDTA就是与铝络合的
如果溶液中同时存在这些离子的话,从动力学上看各自的络合速率相差不大.所以如果想完成络合滴定的话,必须加入掩蔽剂或沉淀剂逐个测量.再问:那EDTA与这些金属离子形成的络合物是水溶的还是沉淀形式存在?谢谢
可以掩蔽Al3+的有F-,OH-,柠檬酸,酒石酸,草酸,乙酰丙酮,丙二酸,其中最常用的是柠檬酸或酒石酸.可以掩蔽Fe3+的有F-,CN-,P2O74-,三乙醇胺,乙酰丙酮,柠檬酸,酒石酸,草酸,盐酸羟
不用掩蔽一、铝和EDTA稳定常数比镁钙大得多二、铝的滴定要在pH=4-6时来做,Mg在10左右,Ca要大于10
铜缸?请确认.再问:沉铜线铜缸再答:首先弄清楚溶液中的主要成分、干扰成分(主要是金属离子,能和EDTA形成稳定配位化合物的金属离子)和pH。一、由于是沉铜,铜-EDTA一定存在。若只有此一种干扰,且铜
一、滴定原理1、定义:用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法.2.原理:H++OH-=H2O1mol1molC1V1C2V2C1V1=C2V2C2=c1v1/v2其中C1、V2
可以用乙二胺四乙酸再问:也就是酸性条件不能用EDTA做络合剂了?
EDTA品名为乙二胺四乙酸本身为四元酸,其实相当于六元酸,有六级离解平衡,络合滴定时候应当成六元酸处理,有时也用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA