EDTA滴定氯化镁方程式-搜答案-智慧作业帮

在离子强度为3时,铁离子与OH－的络合物稳定常数为29.67,与EDTA的络合物稳定常数为25.1,故在上述条件下,铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.

Al3+不能使用直接滴定法的原因如下：1、Al3+与EDTA络合速度缓慢,需在过量EDTA存在下,煮沸才能络合完全.2、Al3+易水解,在最高允许酸度（PH~4.1）时,其水解副反应已相当明显,并可能

选择变色明显点的指示剂,快到终点时慢点滴,再就是熟悉熟悉滴定.

不用,你只要换算一下即可.

EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看

不可以,可以用返滴定法原因：Al3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用,与EDTA络合缓慢,需要加过量EDTA并加热煮沸,酸度不高时,生成一系列多核氢氧基络合物

EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量时,以（铬黑T）为指示剂,ph控制在（9-10）；滴定Ca2+,以（铬黑T)为指示剂,溶液ph控制在（>12）.缓冲溶液中加入少量MgY.再问：滴定Ca2+为何要控制

磺基水杨酸作指示剂的情况下直接加EDTA,或者用铋离子反滴定过量的EDTA.chem.xmu.edu.cn/teach/fxhx/yanjiuxuexi/0303/03081092.ppt给你材料可以

你可以试试在EDTA标准溶液中加入一部分硫酸镁,在滴定时钙可以生成较镁稳定的EDTA配合物.置换出的是游离的镁离子,可以和铬黑T生成鲜明的红色,终点时,钙先与EDTA配合,然后镁再与EDTA配合,终点

AlCl3和MgCl2不反应,因为没有气体、沉淀或水生成.

是螯合反应吧,用酸式透明的就可以,EDTA不容易分解

2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

n（Ca)=n(EDTA)即V(CaCl2)c(CaCl2)=V(EDTA)c(EDTA)

滴定分析（包括EDTA络合滴定）只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵

pH=2,滴定的是Fe3+；pH=6,Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子“!pH=2是完全络合滴定Fe3+的最低pH..因为要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^

1.你在开玩笑?As是5价,怎么用碘滴定?1若为碘离子的话,理论上pH小于8即可（根据能斯特方程推电位）,实际上用氟化铵和氢氟酸的缓冲溶液调节pH,同时还可以掩蔽三价铁.2.无需外加pH调节物,直接用

置换滴定法再问：他是什么原理呀

问题补充：铌铁中用强碱分离-氟化钠取代络合滴定法测铝过程中,其中的锌标准锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4

Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+BaCl2