EDTA滴定中,节制PH越低,则

在离子强度为3时,铁离子与OH－的络合物稳定常数为29.67,与EDTA的络合物稳定常数为25.1,故在上述条件下,铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.

提示：1.据pH计算[NH3]平衡浓度；2.计算Zn受氨络合效应的副反应系数；3.计算lgK'(ZnY);4.据lgK'C判断是否大于6,若是大于6,则可准确滴定.

用缓冲溶液

另取50.00ml,调pH=12,以钙指示剂为指示剂,仍用标准滴定溶液0.01000钙镁离子量浓度（mol/L）=0.01*15/50=0.003(mol/L)钙含量（毫克/升

当EDTA与M完全络合时,与N不络合就行了假设EDTA-M的K稳=Km,EDTA-M的K稳=Kn当EDTA将M完全络合时此时[M]=10^-5mol/L,[EDTA]=Km/[M]=Km*10^5假设

EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看

EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量时,以（铬黑T）为指示剂,ph控制在（9-10）；滴定Ca2+,以（铬黑T)为指示剂,溶液ph控制在（>12）.缓冲溶液中加入少量MgY.再问：滴定Ca2+为何要控制

1、我们可以采用控制酸度的方法控制,先加入碱,使Mg2+先沉沉淀下来,由于铬黑T的适用范围是8到10,所以不影响测量,然后滴定钙离子浓度.2、上面已经说了,铬黑T的适用范围是8到10,所以假设加入过多

因为CaY2-的稳定常数>MgY2-的,故有：MgY2-+Ca2+--->Mg2++CaY2-这时释放的Mg2+跟铬黑T会形成红色的配合物.滴定过程中,滴加的Y4-先跟溶液中的Ca2+形成稳定的配合物

是螯合反应吧,用酸式透明的就可以,EDTA不容易分解

Al（OH）3的溶度积常数为1.3*10^-33,在H+为10^-4时,OH-为:10^-10,消耗的铝离子浓度仅为1.3*10^-3(远不于5%),可忽略不计,所以形成氢氧化铝沉淀沉淀不影响EDTA

1)EDTA是一个四元弱酸.当pH=>10时,H4Y(EDTA)--->Y4-(真正的络合剂）+4H+Mg2+和Y4-络合得完全.氨的缓冲溶液pH≈10.2）仔细看看讲义.不大可能.（在滴定Ca2+时

lgK'=lgK-lgaY(H)=11.0;pZn=(lgK'+pcZn)/2=(11.0+2)/2=6.5;[ZnY]=cZn-[Zn]=0.01-10^(-6.5)=0.01M;pZnY=2.0;

不一致.酸碱性不同,EDTA的络合稳定常数不同.

前面的人回答的不对H2EDTA+CU2+---CUEDTA+2H+正常情况下有要有缓冲溶液保证PH稳定在一定范围内但是EDTA过量太多的话超出缓冲溶液的范围了所以PH就会显著减少在用EDTA滴定金属离

滴定分析（包括EDTA络合滴定）只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵

置换滴定吧,先是Mg和EDTA生成络合物,具体什么我记不清了,再用Ca去置换,根据的应该是配位滴定的原理.如果反应完全就会把Mg2+置换出来,显色.

当然是硫氰化钾.这东西很灵敏,并随着3价离子含量升高颜色加重.但对可见光谱测定有一定影响,它随着铁离子浓度升高颜色不断加重,致使可见吸收光谱发生变化,做可见光谱时一定要注意用量

（1）MgY的加入量不需要准确.（2）Mg和Y的量必须保持1：1关系.Mg多了会多消耗EDTA,结果偏高；Y多了,滴定时消耗的EDTA就会少,结果偏低.

不是,铁离子和氯离子与EBT形成的配合物非常稳定,EDTA不能把他们换出来,所以只能滴定钙和镁