EDTA与铜离子生成配合物的颜色是-搜答案-智慧作业帮

Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

第一个和第二个都不能,因为他们都是弱的配位场,只能形成highspin.要看是lowspin还是highspin,要看配位场的能量强弱,有一个排列顺序.阴离子的场强顺序为I-其中H2O和NH3是中性场

应该是形成配合物的速率相对较慢,而不是生成的配合物不稳定.在加热条件下,由于提高了反应速率,配位肯定易进行,而一旦生成了配合物,其稳定性也很高.另一种加速方法就是向溶液中加入极少量的Cr(2+)作催化

氨水是碱性环境,铜离子一定会先和氢氧根反应生成沉淀.这之后才能发生配位反应再问：氨水中同时存在氨分子和氢氧根，而其沉淀和配合物均稳定的，如何判断先生成哪一个呢再答：氢氧化铜的溶度积很小，所以最开始沉淀

干扰离子和In结合很稳定后,EDTA无法置换使指示剂封闭啊干扰离子也可能是金属离子.再问：那将干扰离子掩闭后，那不还是待测金属离子与指示剂比待测金属离子与EDTA稳定，照样封闭中。

不对的.根据条件稳定常数的计算式,当酸效应系数增大时,配合物的实际稳定性应该是越小,配位化合物也越不稳定.

三氯化铁和硫氰酸钾作用实质是三价高铁离子和硫氰酸根离子形成血红色的配离子如下：[Fe(SCN)n]3-n,其中n可取1~6不等,即从一至六个硫氰酸根与三价铁配位,一般产物视浓度而异.

1、配合物不少由内界和外界构成,如配合物氯化四氨合铜（II）[Cu（NH3）2]Cl2,铜氨离子配位键,难电离,但铜氨离子与氯离子间是离子键,强电解质.[Cu（NH3）2]Cl2=Cu（NH3）2++

2NH3+2AgNO3+H2O=2NH4NO3+Ag2O!

因为在加入氨水的过程中,开始阶段时游离的氨分子很少,它与-OH竞争反应处于劣势,所以先生成氢氧化铜.但是随着加入氨水的量增多,游离的氨分子开始在竞争反应中逐渐占优势,最后铜离子以稳定的形态——铜氨络离

EDTA在过量条件下,仍是按1:1络合,你的提问是不可能的,否则反滴定理论就站不住脚.例如分析上对复杂样检验,为避免指示剂被封闭,经常在含钙溶液中定量加入已知浓度的EDTA标准溶液（已过量）,经过程处

你个瓜娃子啊,普通离子在水溶液中的存在一般都以水合离子形式存在啊,只不过写法上省去了水合的形式,比如水合铜离子简写为铜离子!再问：内界不是不会电离么。。再答：估计你认为是水合铜离子电离出铜离子后再与氢

1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合

会的,[CuCl4]2-,这也是CuCl2溶液颜色特别的原因.CuCl2溶液由稀到浓,分别显蓝绿黄[CuCl4]2-是黄色的,[Cu(H2O)4]2+是蓝色的[Cu(H2O)4]2++4Cl-===[

N配位,后者比前者明白但用前者也认为是对的

据我所知,银离子的配合强度高于亚铁离子的.三价铁离子能与亚铁氰化钾生成沉淀.转化沉淀的方法难以实现.还有,您原来是不是学化学竞赛的?你的ID使我想到一道经典例题.再问：抱歉！不是，请问您想到了哪一到经

碱性条件下就可以了,最好是弱碱性条件.

EDTA与金属离子一般是形成1:1的络合物

铜离子一般为蓝色,若是与EDTA配位后,还是蓝色,只是颜色更深一点（有色金属离子与EDT配位后,都会变得更深一点）

B.EDTA與無色金屬離子生成無色的配合物.與有色金屬離子配位生成的配合物顏色加深